上虞区2017学年第一学期高三期末教学质量调测化学试题与答案(PDF(2)

原创性较高,试题难度较大

高三化学试卷(第 6 页 共 9 页)

。

请回答： （1）气体 a 的化学式是 。

（2）电解池中，石墨为电极时阳极的电极反应式是 。 （3）反应②的化学方程式是 。 28．（4 分）H 2O 2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

某小组拟在同浓度 Fe 3+的催化下，探究 H 2O 2 浓度对 H 2O 2 分解反应速率的影响。限选 试

剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol·L -1

Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、 玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 请回答：

（1）设计实验装置。

①完成如图所示装置图。

②该装置中恒温水浴的作用是

（2）设计实验方案。某同学设计的实验方案如下表所示：

①将表格填满。

②该同学方案需要测定的数据是 。 29．（4 分）为研究(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 混合物样品组成，称取该样品 4 份，分别逐滴加 入

相同浓度的 NaOH 溶液各 25.0mL ，加热至 120℃左右使反应完全，产生的氨气全部 逸出[(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 固体的分解温度均高于 200℃，测得有关实验数据如下（标 准状况）]：

（1）该混合物中的(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 的物质的量之比是 。

（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为

。

物理量 V[0.1mol·L -1 Fe 2(SO 4)3]/mL

V(30%H 2O 2)/mL V(H 2O)/mL V(O 2)/mL

实验序号

1 a b c d 2

a

c

d

实验序号 样品的质量／g

NaOH 溶液的体积／mL

氨气的体积／L

Ⅰ 3.62 25.0 0.896 Ⅱ 5.43 25.0 1.344 Ⅲ 7.24 25.0 1.344 Ⅳ

10.86

25.0

0.896

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n 乙醇

30．【加试题】（10 分）科学的研究总是以多角度、全方位的形式进行的，乙醇的传统制备 方

法有乙烯水化法等。但近年来化学家又研究开发出了用 H 2 和 CH 3COOH 为原料合成 乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。

Ⅰ.CH 3COOH(g)+2H 2(g) CH 3CH 2OH(g) +H 2O(g) △H 1

Ⅱ. CH 3COOH(g)+H 2(g) CO(g)+CH 4(g)+H 2O(g) △H 2＞0

已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。 请回答：

（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H 1 0。（填“＞”或“＜”）

（2）以下措施不能减少反应Ⅱ发生的有 。

A ．升高温度

B ．缩小反应容器体积，增大压强

C ．达到平衡前，改变催化剂，增大乙醇的选择性

D ．反

应前充入一定量的 CO

（3）某实验室控制 CH 3COOH 和 H 2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同 反

应时间测得如下实验数据：

温度（K ）

573 573 673 673 催化剂

甲

乙 甲 乙

乙酸转化率（%） 乙醇选择性（%） 40

50 30 60

50

40

40 50 ①573K 时，反应Ⅰ在两种不同的催化剂作用下产生乙醇的量 多（填“甲” 或“乙”）。

②673K 时，在甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，此时容器体积为 1.0L ，若

CH 3COOH 初始加入量为 2.0mol ，则反应Ⅰ的平衡常数 K = 。

（4）通过多组数据的实验，发现以甲为催化剂制 CH 3CH 2OH 的最佳温度为 623K 。请 在

图 1 中画出使用甲为催化剂、常温投料、投料比及初始加入量与题(3)中相同， 在

恒容(1.0L)、至 673K 达到平衡时的“反应过程～乙醇的物质的量”示意图。

（5）图 2 是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为 电

极的电池工作时负极的电极反应式 。

第 30 题图 1 第 30 题图 2

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31．【加试题】（10 分）Mg 3N 2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣

小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 Mg 3N 2 的流程如下图所示。

△

（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。

A ．步骤Ⅰ中的操作 a 和步骤Ⅴ中的操作 b 相同

B ．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替

C ．步骤Ⅵ中若不通 HCl ，则产物中会有 Mg(OH)Cl 等生成

D ．溶液 A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体

E ．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用 （3）步骤Ⅷ由金属 Mg 制备 Mg 3N 2 的装置如下图：

溶液甲

固体乙

石英管

镁粉

P 2O 5

缓冲瓶

碱石灰 FeSO 4溶液 A

B

C

D

E

F

①溶液甲是 ，固体乙是 。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧 化镁含量低），可能的原因是 。 即使装置和 NH 3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化 镁，其可能原因是 。 ③装置 F 的作用是 。

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32．【加试题】（10 分）高能炸药 C 、F 制备流程如下图所示，其中 1

H-NMR 中显示 C 、F

中只有一种化学环境的氢原子，A 、B 、E 有两种化学环境的氢原子。

已知： OH

C + RNH 2

C 不稳定

NHR

—H O

C NR

OH C O + CH 3CHO

C

CH 2CHO

请回答： （1）化合物 A 的结构简式 。

（2）下列说法不．正．确．

的是 。

A ．化合物

B 能发生水解反应 B ．化合物 D 能与银氨溶液发生氧化反应

C ．省略步骤②可以提高 C 的产率

D ．化合物 C 和 F 含有的官能团相同 （3）设计由 HCHO 和 CH 3CONH 2 经两步反应转变为 B 的合成路线(用流程图表示，其 它

试剂任选) 。 （4）写出 E F 的化学方程式 。 （5）写出化合物 A 可能的同分异构体的结构简式 ，须

同时符合：

①1

H －NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，且比例为 6∶2∶1； ②分子中没有环状结构。 ③分子中没有－NH 2 基团。

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上虞区 2017 学年第一学期高三期末教学质量调测

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）

26．(6 分)

(1) CH 2=CH 2 (1 分) (2) 氧化反应 (1 分)

(3) CH 3COOH+H 2O 2→CH 3COOOH+H 2O (2 分) (4) AC (2 分) 27．(6 分)

(1) H 2 (2 分)

(2) NH 4++3Cl ―6e =NCl +4H

(2 分) ―

－

+

3

(3) NCl 3+6NaClO 2+3H 2O=NH 3+6ClO 2+3NaOH+3NaCl

(2 分)

28．(4 分)

(1)

(1 分)

保持温度恒定，控制变量。(1 分) (2) b (1 分)

产生 d mL …… 此处隐藏：2272字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……