石楼中学高二月考试卷模板 (1)

高二化学试题（卷）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个

原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ

键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．

的是 A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 、第一电离能可能Y小于X

C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

3．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，

又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由

此可推断出H3PO2的分子结构是（ B

）

4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp2

形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

5、下列配合物的配位数不是6的是

高二化学试题 第5页，共6页

A、K2[Co（SCN）6] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2

6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型

为

A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形

7.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子是sp3杂化 Ｃ ．碳原子的三个

sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8．下列有关认识正确的是 （ ）

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1

D．各能层含有的电子数为2n2

9．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外

电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是（ ）

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

11、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2

12、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：

A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl

13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe B、 Mg C、 P D 、La 14、下列关于能层与能级的说法中正确的是：

A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

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C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 15、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、B B、 C C、 N D、O

16、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）.

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题共5小题，共42分）

17．(12分)写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1） N （2） （3） （4） （5）6）

18.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子 空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是 甲 （填“甲”或“乙”）

图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 4 对共用电子对，而白磷分子中形成 6 个共价键。

19、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

高二化学试题 第3页，共6页

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： O、

20、(10分)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为______F ______；估计钙元素的

电负性的取值范围：______0.8_____＜ X ＜____1_______。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________同主族 从上向下，电负性减小____________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然_________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为___共价键 _____，其理由是_____________________因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。 ________

※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h 等亚层，各亚层分别有1、3、5、 个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有 50 种元素；

（2）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 族元素，原子的外围电 …… 此处隐藏：2903字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……