2019第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时精品教育.doc

远东二中导学稿★高一化学必修1 ★总第14期

课题：第二章第二节离子反应(第一课时)

主备:王华审核：审批：班级：学习小组：学生姓名: 【学习目标】

1、了解电解质的概念。

2、理解电离的实质，了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。

3、会书写电解质的电离方程式。

【学习重点】

1、电离的实质。

2、电离方程式的实质和书写。

【学习难点】

理解电离的实质

【自主导学】

（一）旧知回顾

1、物质的分类：请同学们用化学式或概念填空

物质纯净物

单质

金属单质

非金属单质

化合物

酸

碱

盐

氧化物

其他

混合物、、

化合物的分类有多种方法：

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化合物

无机化合物

有机化合物

化合物

电解质

非电解质

2、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因

3、请写出以下溶液中含有的阴阳离子的符号：

HCl Ca(OH)2Na2SO4

（二）应知应会

一、电解质

1、定义：或的叫做电解质。

2、举例：哪些物质是电解质？

3、非电解质的定义：。

二、电离

1、定义：。

2、电离发生的条件：或。

3、请用电离的概念解释酸碱盐的定义：

酸：

碱：

盐：

三、电离方程式

请写出HCl、Ca(OH)2

、Na2SO4的电离方程式

HCl

Ca(OH)2

Na2SO4

【合作探究】

探究一：理解电解质与非电解质的四个注意

1、电解质、非电解质与单质、混合物的关系

请同学们辨析：

①铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。

②盐酸、氯化钠溶液能导电，属于电解质。

2、电解质不一定同时具备以下两个条件（1）在水溶液里能导电; (2)在熔融状态状态下也能导电。如

3、物质的水溶液能导电，但物质不一定是电解质，如CO

2、SO

2

、NH

3。

为什么？

4、难溶于水的碱和盐属于电解质，你怎么理解？

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5、归纳：哪些物质属于电解质？

探究二：什么是电离？电离的条件是什么？

1、电离：。如NaCl电离产生；Ca(OH)

2

电离产生。

2、电离的条件①②。探究三：电离方程式的书写

1、学习教材第30至31页找出电离方程式的书写方法和步骤：

①等号左端写电解质的化学式，右端写电离出的离子符号，并用加号连接；原子团拆分吗？

②配平：给离子前加上系数，使左右两端原子数守恒。

观察方程式右端正电荷总数和负电荷总数是否相等？

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)

2

：

②Na

2CO

3

：

③HNO

3

：

【课堂检测】：

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2.下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐【课后练习】

1. 下列叙述正确的是（）

A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质

B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质

C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质

D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

2、将下列物质的序号填到其所属物质类别后面的括号内

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⑴空气；⑵硫酸铜溶液；⑶自来水；⑷烧碱；⑸硝酸钾；⑹食盐水；

⑺酒精；⑻稀盐酸；⑼金属铜（10）氧化铜（11）二氧化碳。

属于纯净物的有（）

属于混合物得有（）

属于单质的有（）

属于化合物的有（）

属于酸的有（）

属于碱的有（）

属于盐的有（）

属于氧化物的有（）

属于电解质的有（）

属于非电解质的有（）

既不是电解质又不是非电解质的有（）

写出上面物质中电解质的电离方程式：

3、硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.8摩毎升，则钾离子浓度为。

4、混合溶液中，氢离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1、0.4、0.8摩毎升，则钾离子浓度为。

【课堂小结】：

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