高一化学必修一第一章第二节第五课时 溶液配制与误差分析

人教版 化学必修1

第一章 从实验学化学第2节 化学计量在实验中 的应用

汕头澄海实验高级中学

许佳梓

1、1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢

氧化钠溶液的物质的量浓度为( 0.5mol/L )2、2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的 117g 质量为( )

有关物质的量浓度的简单计算 nB CB = V

nB = CB · V nB V = CB

六、实验室配制一定物质的量浓度的溶液配制方法： 直接使用固体溶解或稀释浓度高的溶液试剂 来配制一定物质的量浓度的溶液。

专用仪器：容量瓶(规格固定)1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度

3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 (容量瓶是量器不是容器)

4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水(检漏) ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。

课本P16 实验1-51、实验目的 配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaCl溶液

2、实验仪器 100mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管

3、实验药品 固体NaCl 4、实验步骤 计算 → 称量→ 溶解 →移液→定容→装瓶贴标签

4、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤1、计算m (NaCl) =0.1L×1.00 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g

由于精确度需要，不能省略小数点后的零

2、称量

分析天平(精确称量到 0.0001克)

托盘天平的使用托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器， 中学用的托盘天平可准确到0.1克。

3. 溶解 用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

4.移液 待烧杯温度恢复到室温后，将烧杯中的溶液 小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2--3次， 洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使 溶液混合均匀 洗涤 摇匀 移液

5.定容 继续加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线1∽2cm, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

振荡：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀. 定容振荡

6. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

课堂练习 1.容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的 ( A ) A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2. 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol·L-1Na2CO3 溶液100mL,所需要的仪 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 器为：__________________ __。

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗 涤液也注入到容量瓶中？为了使烧杯壁

上留有的溶质全部转移到溶液中 去，使所配制的溶液的浓度尽可能精确。 2.为什么不能直接在容量瓶中溶解固体？ 大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发 生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导 致定容不准确。 3.移液过程中，如果不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外， 最后配成的溶液物质的量浓度变大了还是变小了？ 变小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容 量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质 的量减少。

七、实验误差分析

1 计算①计算结果 m=5.85g,称取5.9g mB ↑ nB ↑ V(aq)— cB ↑

2 称量①砝码生锈(没有脱落) mB ↑ nB ↑ V(aq)— 未用游码 ② 使用游码 无影响 mB ↓ nB ↓ V(aq)— cB ↓ cB ↑

3 溶解①搅拌时有液滴飞溅 mB ↓ nB ↓ V(aq)— cB ↓

4 移液①溶液未冷却就转移至容量瓶 mB — nB — V(aq)↓ cB ↑②移液时未用玻璃棒引流，有液体溅出 mB ↓ nB↓ V(aq)— cB ↓ ③玻璃棒在刻度线上引流 mB — nB — V(aq)↑ cB ↓ ④洗涤液未注入容量瓶 mB ↓ nB ↓ V(aq) — cB ↓