氧化还原反应说课稿

说课题目: 说课题目人教版高中化学必修一 第二章第三节

氧化还原反应09化学2 09化学2班 林文娟 化学

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教材分析

教法分析

学法指导

教学程序

教材分析1

教材的地位和作用. 教材的地位和作用

2

教学目标

3

教学重难点

1、教材的地位和作用 、“氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内 氧化还原反应” 关于氧化还原反应， 容。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成 在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1 的;在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要 求在初中化学的基础上， 求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来 初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂； 初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过 后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习， 后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧 化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化 还原反应的有关知识。 还原反应的有关知识。氧化还原反应的知识是高中化学的重要 理论知识，不仅是本章的教学重点， 理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学 重点。 重点。

2、教学目标 知识技能目标 知识技能目标初步掌握根据化合价升降和电子转移的观点理 分析及判断氧化还原反应的方法， 解、分析及判断氧化还原反应的方法，理解氧化还 原反应的实质。 原反应的实质。

过程方法目标 过程方法目标学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标 情感态度目标通过创设问题情景，诱导学生积极思维， 通过创设问题情景，诱导学生积极思维，激发 学生的学习兴趣和求知欲望。 学生的学习兴趣和求知欲望。

3、教学重难点

认识氧化还原反应的过程和方法， 认识氧化还原反应的过程和方法， 理解氧化还原反应的本质， 理解氧化还原反应的本质，既是本章的 重点又是本章的难点。 重点又是本章的难点。

教法、 教法、学法分析 问题解决法为 问题解决法为 主 多媒体教学手 多媒体教学手 段为辅

思考、讨论、 思考、讨论、 归纳等自主 学习

教法

学法

教学程序整体思路： 整体思路： -» 温习旧识 -» 设立矛盾 -» 定义氧化还原反应 -» 理解氧化还原反应的实质

问题一 问题一我们在初中学过哪些基本反应类型， 我们在初中学过哪些基本反应类型，能 否举例说明？(温习旧识) ?(温习旧识 否举例说明？(温习

旧识)

问题二 问题二Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类 型中的哪一种?(设立矛盾 设立矛盾) 型中的哪一种 设立矛盾

问题三 问题三 我们在初中还学过哪些化学类型， 我们在初中还学过哪些化学类型， 其分类标准是什么？ 其分类标准是什么？你能举出一些例子 引导学生) 吗？(引导学生)

问题四为例， 以 CuO+H2=Cu+H2O 为例，氧化反 + + 应和还原反应是分别独立进行的吗？ 应和还原反应是分别独立进行的吗？

设置目的： 设置目的：学生通过讨论很容易发现还原反应与氧 化反应是并存的，有得氧必有失氧， 化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应 中同时发生的两个过程人为地分割开， 中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当 的，也不能反映该类反应本质。 也不能反映该类反应本质。

可趁势引入新课， 可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳 出氧化还原反应的概念。 出氧化还原反应的概念。

问题五 问题五 标出下列氧化还原反应中的各个元素 的化合价，观察化合价有无变化， 的化合价，观察化合价有无变化，变化 有无规律？ 为引出定义) 有无规律？(为引出定义) H2+CuO=Cu+H2O

有化合价升降的化学反应定义为氧化 还原反应

问题六 问题六 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 没有得氧失氧， 没有得氧失氧，是否是氧化还原 反应？ 反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧得 氧的关系， 氧的关系，但是发生了化学价的变化就是氧 化还原反应。 化还原反应。

由此可见， 由此可见，用化合价的升降来定义的氧化 还原反应大大扩展了其内涵。 还原反应大大扩展了其内涵。

问题七是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合 价的升降？请从电子得失角度分析。 价的升降？请从电子得失角度分析。

设置目的：利用学生已有知识， 设置目的：利用学生已有知识，复习和加深学 生对化合价本质的认识， 生对化合价本质的认识，弄清楚化合价的数值 和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。 和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。

从电子转移的角度认识氧化还原反应( 1 ) 电子得失型

点燃 2Na+ Cl2===== 2NaCl 反应过程中发生了 + 电子的得失： 电子的得失：钠元素从0价升高到 钠元素从 价升高到 +1 价，一个钠原子 失去 一个电 子，钠元素被 氧化 。 氯元素从0价降低到 氯元素从 价降低到 -1 价，一个氯原子 得到 一个电 。 子，氯元素被 还原

化合价降低原因： 化合价降低原因：电子的得失

( 2 )电子对偏移型 电子对偏移型

点燃 H2+Cl2=====2HCl 反应过程中发生了 电子对的偏移： 电子对的偏移：在

反应中， 原子和 原子和Cl原子之间形成一个 在反应中，H原子和 原子之间形成一个 共用电子对 氢原子，使氢元素由0 共用电子对 偏离 氢原子，使氢元素由 价升高到 +1 价 反应。 ,被 氧化 ，发生了 氧化 反应。 氯原子， 共用电子对 偏向 氯原子，使氯元素由 0 价降低到 -1 价 反应。 ,被 还原 ，发生了 还原 反应。 化合价降低原因： 化合价降低原因：共用电子对的偏移 结论：有电子转移(得失或偏移) 结论：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应

小结： 小结：氧化还原反应 从得氧失氧的角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧， 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧，被还原的 化学反应是氧化还原反应。 化学反应是氧化还原反应。 表观现象。 特点：局限于得氧失氧，是氧化还原反应的表观现象 特点：局限于得氧失氧，是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据 判断依据。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。 本质。 特点：揭示氧化还原反应的本质 特点：揭示氧化还原反应的本质。

氧化还原反应与四种基本类型的关系： 氧化还原反应与四种基本类型的关系：