化学计量在实验中的应用练习题集答案

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1.2 化学计量在实验中的应用练习题

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）

A.Mg B.1

Mg C.g D.g

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）

A.m×50×18×6.02×1023 B.

C.×6.02×1023 D.×6.02×1023

3.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.Vn

22.4 B.22.4n

V C.Vn

5.6 D.5.6n

V

4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体

A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A.m2

m1×29 B.m3m1×29 C. m1m m1×29 D.2×29 m2 m1m3 m1m3

5.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是

A.16 B.17 C.44 D.64

6.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）

A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16 9.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

－310.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该盐酸的

物质的量浓度是（ ）A.

C.ab

22400a22.4mo1·LD.－1 36.5amol·L－1 224001000abB.abmol·L mol·L －1－1

22400 36.5a

11.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（ ） A.22.4bc

a NAL B.22.4abc NAL C.22.4bcb NA

L D.22.4bac NAL

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12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

14.下列叙述中，正确的是（ ）

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L的O2，其质量可能为8g

－115.配制0.25mol·L的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）_________；（2）_________________ （3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________ （7）________________

－316.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm，用X射线研究该固体的结构

表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

17.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

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18. 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。

（4）用c、d表示溶液的质量分是

答案及详解：

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时

5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

9．AD 解析：首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。

N2和14CO的摩尔质量不相 …… 此处隐藏：3086字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……