高中化学考点过关(上)考点3一定物质的量浓度溶液的配制练习新人(2)

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面。

参考答案

1.【解析】配制1.00 mol·L－1氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。【答案】B

3.【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。【答案】C

4.【解析】①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近

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7 刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。【答案】D

5.【解析】A 项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B 项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C 项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D 项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。【答案】B

【答案】(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制(5)查漏 (6)B 、C

7.【解析】(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒，另外不需要烧瓶。(2)根据

稀释前后，溶质的物质的量不变，可得V×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol

－1＝0.5 L× 0.2 mol·L －1，解得：V ＝5.4 mL ，因此选用10 mL 的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c ＝n V ＝m MV

，看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。①洗涤量取浓H 2SO 4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，使结果偏高。②稀释后的H 2SO 4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。③稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4注入蒸馏水中，操作错误。④定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，导致结果偏低。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。

【答案】(1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ① (3)500 引流 1～2 cm 胶头滴管 凹液面正好跟刻度线相切

(4)①②③④⑥⑦ ①②⑦

8.【解析】(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c ＝n V

，V 偏小，c 偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V 偏大，c 偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L －1，因此要重配。

【答案】(1)①②④③⑤ (2)500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配

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