化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断

化学平衡1、化学平衡状态的判断 、 2、化学平衡的移动 、化学平衡的移动 3、平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 、平衡移动结果的分析 新旧平衡比较) 4、图象题 、图象题 5、等效平衡 、等效平衡 6、等效转换 、等效转换 7、其他 、

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断 (等、定) 等 定—平衡时各物质的含量不变 平衡时各物质的含量不变 2NH3 ① N2 + 3H2 NH4Cl ②NH3 + HCl 2HI ③ H 2 + I2

下列说法能判断上述反应达到 平衡状态的是 A、各物质的浓度不变 、 ① ⑨

B 、气体的压强不变

CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) ①②⑤⑦⑧⑨ CO + H2 ⑤ C + H2O(g) C 、气体的密度不变 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN ②⑤⑦ CaO + CO2 ⑦ CaCO3 N2O4 ⑧ 2NO2 D 、体系的颜色不变 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 ③⑥⑧ E、平均分子不变 、

①②⑤⑧⑨

化学平衡状态的判断

化学平衡的移动 —勒夏特列原理 勒夏特列原理A、体积不变加入某种反应物 、 2NH3 ① N2 + 3H2 ⑦不移动、⑤加入碳不移动 不移动、 NH4Cl ②NH3 + HCl 其余都朝正向移动 2HI ③ H 2 + I2 B 、体积不变加入某种生成物 加入KCl不移动、 ⑦加入 不移动、 加入CaO ⑥加入 不移动 CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) 不移动、 不移动、 ②不移动其余都朝逆 CO + H2 ⑤ C + H2O(g) 向移动 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN CaO + CO2 ⑦ CaCO3 C 、体积不变加入稀有气 N2O4 ⑧ 2NO2 体使压强增大 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 都不移动 D 、加压 E 、减压 朝正向移动、 ① ② ⑧朝正向移动、 ⑤ ⑦ ⑨ 朝逆向移动、 ① ② ⑧朝逆向移动、 ⑤ ⑦ 朝逆向移动、 朝逆向移动、其余不移动 朝正向移动、 ⑨朝正向移动、其余不移动 F 、升温 G 、降温

化学平衡状态的判断

一定量的混和气体发生如下反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g), 一定量的混和气体发生如下反应 达到平衡时B气体的浓度为 气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器体积扩 达到平衡时 气体的浓度为 恒温下将密闭容器体积扩 大一倍,重新达到 平衡时B的气体浓度为 的气体浓度为1.1mol/l,下列叙述正确 大一倍 重新达到 平衡时 的气体浓度为 下列叙述正确 的是( ) 的是A A 、a+b<c+d B、重新达到平衡时,D的体积分数减小 、重新达到平衡时 的体积分数减小 D平衡向左移动 平衡向左移动 C、重新达到平衡时,A的转化率减小 、重新达到平衡时 的转化率减小

化学平衡状态的判断

已知某可逆反应： kC(g) + Q , 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) 在密闭容器中进行， 在密闭容器中进行，下图表示此反应在不同时间 t ,温 温 和压强P与反应物 在混合气体中的百分含量( 与反应物B在混合气体中的百分含量 度 T 和压强 与反应物 在混合气体中的百分含量(B%) ) P2 的关系曲线。由曲线可知： 的关系曲线。由曲线可知：T1 ﹥ T2 , P1 ﹤ m +n B%

﹤

k, Q

﹤T2P2

0

T1P2 T

1P1 t

化学平衡状态的判断

平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 2SO3 + Q 反应已达平衡 ①充 移动， 入O2 ,平衡向 正反应方向 移动，SO2转化率 增大 ， O2转化率 减小 。②缩小容器体积平衡向 正反应方向 移动， 移动，SO3% 增大 ，容器的压强 增大 。③加热 平衡向 逆反应方向 移动，体系的温度 升高 。④平衡 移动， 时向容器中充入含18O的O2到达新平衡时18O存在哪些物 的 存在哪些物 质中 SO2 , O2 , SO3 ⑤未平衡时向容器中充入含18O 的O2到达平衡时18O存在哪些物质中 SO2 , O2 ,SO3 存在哪些物质中 2SO2 + O2

化学平衡状态的判断

等效平衡 相同的条件下，对于同一个可逆反应， 相同的条件下，对于同一个可逆反应，按不同的 途径，可能会达到相同的平衡状态。 途径，可能会达到相同的平衡状态。一定条件下，体积相同的两恒温密闭容器 一定条件下，体积相同的两恒温密闭容器A 、 B,A中充入 ， 中充入 2molSO2、1molO2 .B中充入 中充入2molSO3 .A 、 B两容器反应达平衡 中充入 两容器反应达平衡 两容器内， B, n(O2): A B, n(SO3): 时，两容器内，n(SO2): A A B. 如果在B 如果在 容器中起始充入1molSO2 、0.5molO2 、1molSO3则平衡时与 容 则平衡时与A容 容器中起始充入 仍然相等 如果在B 器比较上述情况怎样 如果在 容器中起始充入amolSO2 、bmolO2 、cmolSO3 ,则a 、 b 、 c满足 容器中起始充入 则 满足 什么条件B容器达到与 相同的平衡状态：(用两个等式表示) 容器达到与A相同的平衡状态：(用两个等式表示 什么条件 容器达到与 相同的平衡状态：(用两个等式表示)

=

=

=

a+c=2

b+

c ==1 2

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断

在一个固定体积的密闭容器中，加入 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 和 1molB发生反应 发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 发生反应 达平衡时， 的浓度为 的浓度为Wmol L,若维持容器体积 达平衡时，C的浓度为 ， 和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时， 和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时， C的浓度仍为 的浓度仍为Wmol L的是 ( BD 的是 ) 的浓度仍为 A.4molA和2molB B.3molC和1molD 和 和 C.3molC + 1molD + 1molB D.1molA + 0.5molB+1.5molC + 0.5molD

化学平衡状态的判断

恒压下的等郊平衡 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 在一个固定体积的密闭容器中，加入 和 1molB发生反应 发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 发生反应 达平衡时， 的浓度为 的浓度为Wmol L,若维持体系压强 达平衡时，C的浓度为 ， 和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时， 和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时， C的浓度仍为 的浓度仍为Wmol L的是 ( ABD 的是 ) 的浓度仍为 A.4molA和2molB B.3molC和1molD

和 和 C.3molC + 1molD + 1molB D.1molA + 0.5molB+1.5molC + 0.5molD

化学平衡状态的判断

在一密闭容器中，一定温度下 在一密闭容器中，一定温度下H2+Br2 (g) ) 2HBr已达到平衡，已知加入 已达到平衡， 已达到平衡 已知加入1molH22molBr2时，达 到平衡后生成amolHBr,在相同条件下，且保持各 到平衡后生成 ，在相同条件下， 分数不变， 组分的体积 分数不变，填写下列表格

编号

起始状态 H2 Br2 1 2 2 4 0 0.5 m

HBr 0 0 1

平衡时HBr物 物 平衡时 质的量( 质的量(mol) ) a 2a 0.5a

n(n≧m) 2(n-2m) (n-m)a ≧

化学平衡状态的判断

对于一个可逆反应来讲，只要起始物质对应相同、 对于一个可逆反应来讲，只要起始物质对应相同、 平衡时条件相同，不论按什么途径，平衡态相同。 平衡时条件相同，不论按什么途径，平衡态相同。在相同条件下( ),相同体积的甲 在相同条件下(T=500K),相同体积的甲、乙两容器，甲 ),相同体积的甲、乙两容器， 容器充入1gSO2和1gO2,乙容器充入 乙容器充入2gSO2和2gO2,发生下式反 容器充入 2SO3(g),下列叙述中错误的是 ( D ) 应：2SO2 + O2 , A 起始时的化学反应速率：乙﹥甲 起始时的化学反应速率： B 平衡后SO3的浓度：乙﹥甲 平衡后SO 的浓度： C SO2的转化率：乙﹥甲 的转化率： D 平衡后 2的体积分数：乙﹥甲 平衡后SO 的体积分数：

等效转换

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