高二化学知识点总结(3)

对ΔH－TΔS＜0的离子反应，室温下都能自发进行。 (2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。 3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。 (2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。 (3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。 (4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有： Ca、Mg的形成。 CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca＋2HCO3

2＋

－

2＋

2＋＋

－

＋

－

MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg＋2HCO3加热煮沸法降低水的硬度：

2＋

－

2＋－

Ca＋2HCO3 Mg＋2HCO3

2＋

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

－

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca＋CO3＝CaCO3↓，Mg＋CO3＝MgCO3↓

【例题分析】

例1、在一定条件下，将2mol/LSO2和1mol/LO2放入密闭容器中反应：2SO2＋O2多少？

解析：根据化学反应速率的表示方法：

2SO3，

2＋

2－

2＋

2－

在2s时测得物质的量浓度c(SO2)＝0.8mol/L。求用SO2、O2、SO3表示该反应的速率分别是

若用反应物表示： 则v(反应物)＝ 若用生成物表示： 则v(生成物)＝

解： 2SO2(g) ＋ O2(g)

2SO3(g)

起始浓度： 2mol/L 1mol/L 0 变化浓度： 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L 2s 末时浓度：0.8mol/L 0.4mol/L 1.2mol/L

例2、25℃下，在1.00L、0.30mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、0.060mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀，生成AgCl的质量是多少？最后溶液中c(Ag)为多少？ 解析：(1)两溶液混合后离子被稀释

＋

＋

－

－4

2

－10

离子积Qsp＝c(Ag)·c(Cl)＝0.020mol/L×0.040mol/L＝8.0×10(mol/L)

查表可知Ksp(AgCl)＝1.80×10Qsp＞Ksp(AgCl)

所以有AgCl生成。 则 AgCl(s)

Ag(aq) ＋Cl(aq)

－

开始浓度(mol/L) 0.020 0.040 变化浓度(mol/L) 0.020－x 0.020－x 平衡浓度(mol/L) x 0.040－(0.02－x)

(2)因为c(Cl)＞c(Ag)，所以Cl是过量的，没有达到沉淀平衡时溶液中c(Ag)＝0.020mol/L

Ksp(AgCl)＝x·［0.040－(0.02－x)］＝1.80×10

－9

＋

－9

－10

－

＋

－

＋

x＝9.0×10 c(Ag)＝xmol/L＝9.0×10mol/L

－9

析出AgCl质量为：

m(AgCl)＝(0.020－9.0×10)mol/L×1.50L×143.5g/mol＝4.3g

答：能生成AgCl沉淀，生成的AgCl的质量是4.3g，最后溶液中c(Ag)是9.0×10

9

＋

－

mol/L。

＋

2－

3＋

＋

－

－

2－

例3、有一包固体粉末，可能含有的离子有K、SO4、Fe、Na、Cl、NO3、S、 HCO3

－

。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后

的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显象，然后加入AgNO3溶液，有

白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。 试回答下列问题：

(1)这包粉末中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)写出试验①中有关的离子方程式 ，实验②中的化学方程式 。

解析：因溶液无色透明，肯定无Fe，用硝酸酸化无明显现象，肯定无S和HCO3。加Ba(NO3)2无现象说明没有SO4；加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明存在Cl；加铜片浓硫酸共热，有红棕色气体产生，也不能说明原溶液有NO3，因为加硝酸酸化时引入了NO3；焰色反应呈浅紫色说明有K。

答案：(1)Fe、S、HCO3、SO4；Cl、K；(2)Ag＋Cl＝AgCl↓ KNO3＋H2SO4(浓)HNO3＋KHSO4； Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3＋

2－

－

2－

－

＋

＋

－

＋

－

－

2－

－

3＋

2－

－