初中化学方程式配平练习题

配平化学方程式练习题

C + Fe2O3—— Fe + CO2 C + Fe3O4—— Fe + CO2 H2 + Fe3O4— Fe + H2O H2 + WO3—— W + H2O CO + O2 —— CO2 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O Al+ O2—— Al2O3 Al + Fe3O4—Fe +Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4

N2 + H2—— NH3 Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2 H2 + Fe2O3 ——Fe + H2O Al（OH）3 + HCl——AlCl3 + H2O

FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 C2H2 + O2—— CO2+ H2O MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O C2H6 + O2——CO2 + H2O C6H6 + O2——CO2 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NH3 + Cl2——NH4Cl + N2 NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O

Mg +HCl——H2 + MgCl2 CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2 —— CO2 + H2O C6H6 + O2 —— CO2 + H2O C22H46 + O2 —— CO2 + H2O NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 CO + Fe2O3 ------ Fe + CO2 C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O CH3OH + O2--- CO2 + H2O CH4 + O2--- CO2 + H2O C2H 2+ O2--- CO2 + H2O C2H4 + O2--- CO2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

配平方程式的常用方法 一、最小公倍数法：

（以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法：

（以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2

12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，令其系数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。

一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。 化学方程式反应类型

1.磷在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 4.木炭在氧气中完全燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.过氧化氢中加入二氧化锰反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 8.高锰酸钾受热 9.氧化汞受热 10.镁粉与氧化铜混合加热

11.水通电 12. 氢气在氧气中燃烧 13.铁与硫酸铜溶液反应 13.镁在空气中燃烧 14.氢气与氧化铜在加热的条件下反应 15. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 16.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅

氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：