2006年高考化学试题分类汇编

高考

2006年高考化学试题分类汇编

第Ⅱ卷

基本理论

26（全国Ⅰ）（9分）

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）是 ；

（２）Y是，Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。

答案：26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。

（2）N，O，S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4

29（四川卷）(15分)

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

① ;② 。 29答案 (15分)

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol

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(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动

(3)1.12×103

（4）① ②NH4N=C=O

27（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解

液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol

电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，

电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B

电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。 29（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为

9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。

27（全国Ⅱ）（15分）

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则

（1）X是 、Y是 、Z是

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

27、（15分）

⑴ 氢 氮 氧 （6分） ⑵ N2O5 （2分） ⑶ NH4 HO （4分） ⑷ NH4NO3 （3分）

+ －

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元素及其化合物

27（全国Ⅰ）（15分）

置换反应的通式可以表示为：

单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于．．20；

②6种单质分属6个不同的主族。 ．．

答案：27.2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2 27（四川卷）(15分)

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、

三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F

的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元

素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之

间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是，

C是。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

(3)E与F反应的化学方程式是。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 27答案(15分)

(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

28（全国Ⅱ）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。

氧化物（II）的化学式（分子式）是 。

（2）反应①的化学方程式是 。

反应②的化学方程式是

反应③的化学方程式是

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28、（15分）

⑴ Fe2O3 CO （6分） ⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO ② CO ＋ H2O ③ C ＋ H2O 高温 2 Fe ＋ 3 CO2 高温 CO2 ＋ H2 高温

CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）

27（北京卷）(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________.

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________________________________________________________________________ …… 此处隐藏：2619字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……