第三章 第三节 金属的化学性质练习题

第三章 第三节 金属的化学性质练习题

巩固训练：

1．下列物质中，不属于合金的是（ ）

Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银

2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａｇ Ｄ．Ｈｇ

３．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（ ）

Ａ．除硫、磷杂质 Ｂ．适当降低了含碳量

Ｃ．掺进合金元素 Ｄ．改善表面的结构性质

4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）

Ａ．铁的纯度越高熔点越低

Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高

Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

5.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（ ）

Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①

６．用于飞机制造业的重要材料是（ ）

Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ．不锈钢

7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）

Ａ．常温下的浓硫酸 Ｂ．氯化铜溶液

Ｃ．常温下的稀硝酸 Ｄ．稀硫酸

8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，

9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）

Ａ．20％ Ｂ．30％ Ｃ．70％ Ｄ．80％

10．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9％的铁。

⑴你估计它不会具有的性质是（ ）

Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈

Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应

⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ） Ａ．它们的组成元素是相同的

Ｂ．耐腐蚀的性能不同

Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的

Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 、 。

12．由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。

备课参考

（一） 参考答案：

1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．（1）D （2）B

11．Zn Cu ；ZnCO3 =ZnO + CO2 C + 2Cu2O = 4Cu + CO2↑ C + 2ZnO = 2Zn + CO2↑ 12．2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O CuSO4 + 5 H2O = CuSO4·5 H2O