高一化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题

高一化学

高中化学必修II第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题

一、选择题（每小题只有一个正确答案） ．．

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

a+b-2a+b+2a+b

A．bR B．a-2R C．a+2R D．a-2R a

3．C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，

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瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关C、N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体

C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电

5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核 6．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是

A．Na[l]

+

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HH

B．HH+C．H．NNH

+2-

N

8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5

9．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 10．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 ．．．

D． XH3

A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

12．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

二、选择题(每小题有一个或两个正确答案) ．．．．．

13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

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A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是

A．WX、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

16．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于 A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

Z

Y

X

D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移

18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能是 ．．

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

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19．硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量是10.8。下列对硼元素中的10B的质量分数的判断中正确的是

A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法判断

20.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

A． B． C． D．

三、填空题（共3小题）

21．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)画出E的原子结构示意图 ；

写出电子式D2A2 ；EB4 。 (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 22．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③白磷；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体，⑦氯化铵；⑧ 氖。请用编号填写下列空白： (1)通过非极性键形成的原子晶体是 。 (2)固态时属于分子晶体的是 。

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(3)由单原子分子构成的分子晶体是 。

(4)含有非极性键的离子化合物是 。

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⑵D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是 的缘故。 ⑶在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。

⑸“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该

物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 。

四、计算题（共2小题）

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物； ②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； 请回答：

（1）W元素是 ；Z元素是 。

（2）化合物WZ的化学式是 。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为 。

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化

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