2009年广东高考化学试题及答案(A卷)(2)

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设

假设1： 假设2：3：②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

．．．

四、（本题包括3小题，共34分） 22．（12分）

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2\、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣I的主要成分有 。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 23、（11分）

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

（1） 同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下：

4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) H1 2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3 用 H1、 H2和 H3表示 H， H

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。

（a） N12+ + H2PO-2 + → + H2PO-3 + （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ．．．

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 24．（11分）

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超AK6NH4AlO(OH)HCO3细热分解的化学反应方程式----------------。

（2）NH4Al(SO4)2 的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2 12H2O固体-------------g ②将上述固体置于烧杯中------------------------

＋

(3)在0.1mol l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液ph至7，该过程中发生反应的离子方程式有---------------②请在答题卡的框图中，画出0.01mol l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要的标注。 五、（本题包括1小题，9分） 25．（9分）

叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气毂pHCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件PH—代表苯基

）

（1） 下列说法不正确的是-------------（填字母） A反应①④属于取代反应

B化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应 C一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应类型与反应②相同

（2） 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为---------------------（不要求写出反应条件） （3） 反应③的化学方程式为-----------------（要求写出反应条件）

（4） 化合物Ⅲ与pHCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。

该同分异物的分子式为---------------------------结构式为---------------------

（5） 科学家曾预言可合成c(N3)4。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功全成了该

物质下列说法正确的是------------------------（填字母）

A该合成反应可能是取代反应

Bc(N3)4与甲烷具有类似的空间结构

C c(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D c(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为c(N3)4 C＋6N2 26、（10）

光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为

其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为______________。

（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

化合物III的名称是________________。

（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机关物的结构式为___________________。

（4）下列说法正确的是_____________（填字母）

A、化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2—羟基苯甲醛

B、化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C、化合物I、II、IV都可发生水解反应

D、化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应 ．．

（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2—呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2—呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。

27：（10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1） Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为__________。

（2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 （3） 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4 H2O，其结构示意图如下：

＋

下列说法正确的是__________（填字母）。

A 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP杂化SP

B 在上述结构示意图中，存在配 …… 此处隐藏：1871字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……