化学实验报告万能模板

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水分析化学 实验报告

班 级：

姓 名：

学 号：

指导老师：

实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用

专业、班级 姓名指导教师____________

日期 室温同组者_______________

实验注意事项：

养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：

1、 认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；

2、 确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 3、 班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

一、目的要求

1、 认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；

2、 根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准； 3、 学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。

二、基本原理

三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。 2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。 3.按“on”键开启显示器。

4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“tar”键使显示为0.0000（g）。 5、按老师的示范进行正确操作；6.称量完毕后，按“off”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。

四、数据记录：

实验2 酸碱标准溶液的配制与标定

专业、班级 姓名指导教师

日期 室温同组者

实验注意事项：

养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。 3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。 ．．．．．．．．．．．．．．．

一、目的要求

二、基本原理

三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定

采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。

3

计算公式：c（naoh，mol/dm）＝

2．盐酸标准溶液浓度的标定

采用____________指示剂，溶液的颜色由_______色滴定至________色，查得na2co3的摩尔质量__________g/mol。

计算公式：c(hcl，mol/dm)＝

3篇二：分析化学实验报告本模版

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实验一 电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）

【实验步骤】

【数据记录及处理】

1. 直接法：小纸铲质量m=____________g

2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g 3．减重法：目标质量范围m=0.2?0.3g

【思考与讨论】

实验二 食醋中总酸度的测定

学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________

【实验目的】

①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法； ②练习滴定分析基本操作和正确判断终点； ③学习naoh标准溶液的配制和标定方法； ④学习食醋中总酸度的测定方法。

【实验原理】

食醋的主要成分是醋酸（hac，其含量约为3% ? 5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用naoh标准溶液进行滴定时，试样中离解常数kθ?10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：

??nana?nh2o 。因此，测定的为?hna?有机酸naoh?ch3cooh?ch3coona?h2o；nnaoh 食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 hac表示。

本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 ph在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。

【实验试剂】

khc8h4o4 （基准物，105?c烘至恒重于干燥器内保存备用） naoh溶液：500 g?l-1 酚酞指示剂：2 g?l-1（乙醇溶液） 食醋试样（待测）

【实验步骤】

（1）0.1 mol?l-1 naoh标准溶液的配制与标定

①用10 ml量筒量取500 g?l-1 naoh溶液_____ml，倾入_____ml的聚乙烯试剂瓶中，

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用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____ml，摇匀后备用。

②用减重法称取_____ ? _____ g的khc8h4o4置于三个编好号?的锥形瓶中，分别加入20?30 ml蒸馏

水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！?），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制naoh溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗naoh的体积，计算所配制naoh溶液的浓度。 （2）食醋试液总酸度的测定

①用移液管移取待测试液_____ml至_____ml容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。 ②用25 ml移液管移取上述试液至250 ml锥形瓶中，滴加2?3滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗naoh的体积。根据naoh标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρhac（单位为g·l-1 ）。

【数据记录及处理】

表1. naoh溶液的标定（pp为指示剂）

?

表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可， 此处给出实例，以后请同学自行列出公式。

?

cnaoh?

mkhc8h6o4?vnaoh（例）

1000?mkhc8h6o4

表2. 食醋试液总酸度的测定

?

?hac?待测样??

【思考与讨论】篇三：化学实验报告 格式模版

实验一冰淇淋制作（要求：小三、宋体，居中）

班级 姓名 学号（五号、宋体、居中）

空一行

一、实验原理（宋体、小四、加粗）

1.乳化原理（华文新魏）

利用了油水互不相容的两项混合时，容易分层，必须加入乳化剂，通过搅打或震荡等方式进行分散，才能形成稳定的体系。实验中，蛋黄是乳化剂，把乳脂（奶油）分散在牛奶中。

2.糖的吸水性

糖可以和水形成氢键，将牛奶中的部分自由水吸附在糖的周围，变成结合水。多余的自由水蒸发掉，使体系变得浓稠。（1.5倍行距）

二、仪器设备与原料

冰箱、烧杯、电炉、牛奶250克、鸡蛋75克、糖100 …… 此处隐藏：1631字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……