压强和催化剂对化学平衡的影响导学案

贺龙中学高二年级化学学科 执笔：龚先进 审核： 授课人： 授课时间：

导学案 班级： 姓名： 小组：

学案编号：

课题：化学平衡(3) 学习 目标 重点 难点预测 学法指导 2、总结平衡移动原理。

课型：新授课

课时：第 2 课时

1、理解压强和催化剂对化学平衡的影响。 1、理解压强和催化剂对化学平衡的影响。2、总结平衡移动原理。 平衡移动原理的理解 平衡移动过程的速率~时间图。 教师“复备”栏或学生 笔记栏

自主学习【知识链接】 1.浓度和温度是如何影响化学平衡？ 2. 对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)增大或者减小压强，正、 逆反应速率如何改变？ 3.催化剂对化学反应速率的影响。 【学习过程】 【独学、对学】 三、压强的变化对化学平衡的影响 1、规律：对 的反应，其他条件不变时， 增大压强，平衡向气体体积 的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。 2.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎 样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO 反应 ① ② 四、催化剂对化学平衡的影响 规律：其他条件不变时 加入(正)催化剂，V 正和 V 逆同等程度 ，平衡 移 动。 五、化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变 (如： 等) ,平衡就向着 移动，这就是著名的勒夏特列原理。 2.移动方向： ⑴V 正>V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 ⑵V 正<V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 增大压强 减小压强

对于 的反 应或无气体参加的反 应，其他条件不变时， 改变压强平衡 移 动。

催化剂能同等程度地 改变正、逆反应速率， 因此对平衡无影响。 但 能增大反应速率， 缩短 达到平衡的时间， 提高 单位时间内产量。 ①“减弱”不是“消 除”。 ②适用于任何动态平 衡体系 (如： 溶解平衡、 电离平衡等) 。

自主学习

【合作、探究】

1分别画出下列反应改变压强时的v-t图。 N2＋3H2

教师“复备”栏或学生笔记栏

对于反应： H2 + I2(气)

2HI

增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！

2NH3

2CO 2HI

C（s）＋CO2

H2 + I2(g)

2、在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2

充“惰性气体”

生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）c(NH3)如何变化？

a 恒压 当成“减压” （1）压缩容器的容积

b 恒容 速率不变，平

（2）定压向容器中充入氦气

衡不移动

（3）定容容器中充入氦气

3、 画出加入（正）催化剂时的v-t图。

【巩固练习】 (分析解决问题能力) 1、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （ ）。 3P（g）＋Q（g）2R（g）＋2S（s）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

2、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反 应方向移动的是（ ）。A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）＋CO22CO（正反应为吸热反应） C．N2＋3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2＋S（s）（正反应为吸热反应） 3．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2， 当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程温度不变， 下列说法正确的是（ ） A、m＋n＞p B、A的转化率降低 C、平衡正向移动 D、新平衡时C的体积分数减小

【课堂小结与学习反思】(知识构建能力)

知识盘点： 方法总结与改进： 心得感悟：