2018级二诊化学试题

理科综合试题化学部分第1页（理综共12页） 秘密 ★ 启用前 【考试时间：2021年1月16日上午9∶00～11∶30】

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试

理科综合(化学)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27

7. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是

A. “抽丝编绢”涉及化学变化

B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别

C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖

D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨

A. 用甲装置证明非金属性S ＞C ＞Si

B. 用乙装置制备并收集NH 3

C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性

D. 用丁装置制备无水MgCl 2

9．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是

A. 分子式为C 16H 16O 5

B. 分子中所有碳原子可能共平面

C. 能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色

D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 与W 位于同一主族，W 的L 层电子数等于其他电子层电子数之和；Y 、Z 最外层电子数之比为1:3。下列说法正确的是

A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞X

B ．X 、Y 组成的化合物中一定含离子键

C ．Y 、Z 的氧化物均属于碱性氧化物

D ．X 的简单氢化物的沸点比W 的低

11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 2-3 ==SO 2-3 ＋CO 2

B ．将FeCl 3溶液加入NH 4HCO 3溶液中：2Fe 3+＋6HCO －3==Fe 2(CO 3)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O

C. 少量CO 2通入漂白粉溶液中：CO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO －

==CaCO 3↓＋2HClO

D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C 2O 2-4 ＋2MnO －4＋16H +==2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O O O OH OH OH

理科综合试题化学部分第2页（理综共12页） 12. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH ）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K +、H + 通过的半透膜隔开。下列说法错误是

A. 负极反应为HCOOH －2e －＋3OH －==HCO －3 ＋2H 2O

B. 正极反应为Fe 3+＋e －==Fe 2+，反应前后Fe 3+总量不变

C. 有0.5 mol e －通过用电器时需通入4 g 氧气

D. 物质A 可以是硫酸或硫酸氢钾

13. H 2A 是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种（H 2A 、HA －、A 2-）。常温下，用NaOH

已知26.（14分）

己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：

OH 碱性KMnO

4—————→KOOC(CH 2)4COOK HCl ——→HOOC(CH 2)4COOH KMnO 4在碱性环境中被环己醇还原成MnO 2。

实验步骤：

① 在250 mL 三口烧瓶中加入50 mL 0.3 mol/L KOH 溶液和6.0 g

高锰酸钾，按图示安装装置。

② 开电磁搅拌器，水浴升温至35 ℃使之溶解。控制滴速滴加环己

醇2.1 mL ，维持反应温度在43 ℃～47 ℃。

③ 反应完成后，将混合物用沸水浴加热8 min 使难溶物凝聚。

④ 趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干

水分。

⑤ 滤液倒入100 mL 烧杯中用浓盐酸酸化至pH 为2～4，小火加热

蒸发至滤液到20 mL 左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82 g 。

⑥ 纯度测定：称取1.500 g 粗产品，配成100 mL 乙醇溶液。每次取25.00 mL 溶液，用0.200 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定，三次平均消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。

回答下列问题：

理科综合试题化学部分第3页（理综共12页） （1）A 的名称是______________。

（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是______________________。

（3）步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO 3，对应反应的离子方程式为____________________。

（4）步骤④趁热过滤的目的是________，所得滤渣的主要成分为______（填化学式），写出该物质的一种用途：_________________。

（5）本实验制备的己二酸纯度为_______（保留3位有效数值），己二酸的产率最接近________。

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

27.（14分）

硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi 2S 3，还含少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制备高纯Bi 2S 3的工艺流程如下：

辉铋矿滤渣1

Bi 2S 3

滤液Bi 2O 3浓硝酸

煤的气化和天然气净化过程中会产生H 2S ，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：

理科综合试题化学部分第4页（理综共12页） （1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H 2S ，生成的含硫物质主要是 （填化学式。H 2S 的K a1＝1.3×10-7，K a2＝7.1×10-15；H 2CO 3的K a1＝4.4×10-7，K a2＝4.7×10-11）。

（2）电解氧化法处理H 2S 的原理是：在氧化反应器中，利用Fe 3+氧化H 2S ；在电解反应器中实现Fe 3+的再生，并副产氢气，总反应为H 2S(g)Fe 3+====S(s)＋H 2(g) ΔH 1，相关物质的燃烧热数据如下表：

则ΔH 1＝_____________ kJ ·mol -1。

（3）工业上采用C 6H 5Cl 和H 2S

的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚（C 6H 5SH ），同时有副产物C 6H 6生成： Ⅰ. C 6H 5Cl(g)＋H 2S(g)C 6H 5SH(g)＋HCl(g) ΔH ＝-16.8 kJ·mol -1

Ⅱ. C 6H 5Cl(g)＋H 2S(g) == C 6H 6(g)＋HCl(g)＋ 1 8

S 8(g) 使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率（原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比）与温度的关系如右图所示。

活化能较大的是反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ” ）。

根据图中曲线判断，下列说法正确的是______（填标号）。

A. 500 ℃～540 ℃反应Ⅰ已经达到平衡

B. 590 ℃以上，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动

C. 590 ℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗H 2S 减少

D. 645 ℃，反应Ⅰ、Ⅱ速率相等

（4）H 2S 高温裂解转化为H 2和硫蒸气。维持体系压

强为100 kPa ，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中

各组分的体积分数如右图所示。

①H 2S 高温裂解反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。

曲线c 代表的物质是 （填化学式）。

②反应温度为1300 ℃时，H 2S 的平衡转化率为_____，

反应的平衡常数K p ＝_______（计算结果保留1位小数）。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有Zn(BH 4)2、NaAlH 4等。回答下列问题：

（1）基态锌原子的电子排布式为 ，Na +核外电子的运动状态有 种。 （2）第一电离能I 1(B …… 此处隐藏：3915字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……