过滤与蒸发 教案

第一节 化学实验 基本操作

第二课时

混合物的分离和提纯——过滤和蒸发

千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ，

吹 尽 狂 沙 始 到 金 。

刘 禹 锡 《 浪 淘 沙 》

——

金的密度：19.3g/cm3

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初中粗盐提纯实验除去的是什么？

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粗盐提纯的步骤？过滤操作要注意的问题？ 蒸发过程应该注意的问题？

多次用到的玻璃棒，作用是什么？

▲过滤操作：通常用来分离液体和不溶的固体。所用仪器: 烧杯、玻璃棒、滤纸、 铁架台(铁圈)、漏斗 操作时注意: 一贴、二低、三靠

如果过滤的目的是为了得到沉淀， 要用蒸馏水洗涤沉淀物多次，洗涤 沉淀时水不要搅动。

如何验证沉淀洗涤干净了？

▲蒸发操作：原理：加热使溶剂不断挥发而析出 溶质的过程(溶解度不同)

所用仪器:操作时注意: A.所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3; B. 边蒸发边搅拌，防止局部沸腾； C.出现较多固体时停止加热,利用蒸

发皿的余热使滤液蒸干.D.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 E.蒸发皿不能骤冷。 F.用坩埚钳夹持蒸发皿。

步骤 1、溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的 烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体物质不 再溶解。

现象固体物质逐渐减少，溶 液浑浊

2、过滤：

不溶物留在滤纸上， 放好滤纸、烧杯及漏斗。将溶液沿 液体渗过滤纸，沿漏斗 玻璃棒引流入漏斗，其液面不可超 流入烧杯中。 过滤纸边缘。若滤液浑浊再过滤一 次。 3 、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精 灯加热，同时用玻棒不断搅拌， 待蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干。 水分蒸发，逐渐析出固 体。

讨论粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙， 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫 酸盐等。海水的化学组成示意图

思考与交流：如何检验里面含有的杂质？

硫酸根离子的鉴别方法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

先加稀盐酸？???? 再加氯化钡溶液Mg2+、Ca2+

食盐的精制杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 过量的 BaCl 2 Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 MgCl2 过量的NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 过量的Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2NaOH Na2CO3

Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClHCl HCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

思考与交流：1.如何保证杂质离子完全除去？过量的

2.如何验证离子已经除去？上层清液

思考与交流请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？(1)BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl

(2)BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl(3)NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl

依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除

CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。

分 离：将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态(或 指定的状态)。(都要)

提 纯：加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的 目标物质，(只要需要的)

检 验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。

除 杂(提纯):加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，