对于“质量守恒定律”一课中“镁带燃烧实验”的一点见解

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对于“质量守恒定律”一课中“镁带燃烧实

验”的一点见解

“质量守恒定律”这一课题中设计了四个实验，其中有两个探究实验：分别是在密闭容器中红磷燃烧前后质量的测定、铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定，学生通过这两个实验的探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。很轻松、直观地完成教材第一个环节的教学――质量守恒定律的内容。探究之后教材又给出了碳酸钠和稀盐酸的反应前后质量的测定、镁带的燃烧前后质量的测定这两个实验。通过测定化学反应前后的质量变化情况，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，更深入地认识化学反应前后的质量关系本质。

我个人的理解是这两个实验都是在敞开体系中进行的，运用实验的手段，引导学生认真观察并分析实验现象。这两个实验表面上似乎不符合质量守恒定律的原因是什么？可采取什么措施使天平平衡。我个人的理解是碳酸钠和稀盐酸的反应前后质量的测定这一实验设计，是让学生很容易分析出来，反应后有气体生成，由于是在敞开体系中进行的，没有称量生成气体的质量，所以天平不平衡了。同时学生也很容易想到如果在密闭容器中进行，反应前后的质量是

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平衡的。而镁带的燃烧前后质量的测定这一实验的设计，从理论上来看是让学生感知有气体参与反应了，所以反应后的生成固体的质量应该比镁带的增加了。目的是让学生知道无论是有气体参与还是有气体生成，气体的质量都要考虑进去，同时也为下一步有关的这类计算获得了感性认识。

可是在实际的实验过程中，经过无数次的实验演示，每次的结果都是反应后的质量比镁带的质量减少了。在学生没有形成和学会分析“镁带燃烧后生成物的质量比镁带的质量增加了”这一概念时，让学生去分析在实际操作中质量减少的原因，无疑加重了学生的负担和增加了学习的难度。而且现在的教师教学用书上还列举出三种情况“大于、小于、等于”，让学生去分析原因。根据多年的教学经验和教学实践，给我的感觉是学生很难具备这种分析能力，使本来很直观的问题变的复杂化。不能很好地完成这一环节的教学任务，反而增加了难度。个人认为，只有让学生在理解并会运用质量守恒定律解释一些现象的基础上，再来分析这个实验的三种情况，自然是水到渠成，教学效果会更好一些。

基于以上考虑，在进行本课教学设计时，进行了尝试，效果显著。把书上的“碳酸钠和稀盐酸的反应前后质量的测定、镁带的燃烧前后质量的测定”这两个实验改成四个实验：实验一，稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。实验二，稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质

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量的测定（在密闭体系中进行）。实验三，蜡烛燃烧前后质量的测定。实验四，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体反应前后质量的测定。根据学生的学情不同分组实验，学生实验非常成功，分析原因效果好。通过这四个实验学生既验证了质量守恒定律适用于一切化学反应，又加深了学生对质量守恒定律内容中“参加”“化学反应”的理解。实验的设计有一定梯度，充分体现了注重学情，因人而异完成实验的验证，让不同的学生得到锻炼和提高。尤其是实验四，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体反应前后质量的测定。先称量氢氧化钠溶液的质量（浓度大一些），在通入二氧化碳充分反应后，再称量反应后的质量，质量增加。学生很轻松地理解了质量增加的原因，反应前气体的质量没有称量，所以质量是增加的。通过练习巩固。在这一基础上演示镁带燃烧，观察现象，实验结果与理论分析的是否一致，可能会有几种可能，交流探讨。

总之，质量守恒定律在义务教育阶段的教学中起着非常重要的作用，也因为它对学生有价值，但又同时是教师在教学中存在教学问题和困惑，所以本人在进行教学设计时对本课进行了以上尝试和改进，课堂效果较好，使质量守恒定律的教学得以落实、发展、充实、完善和提高。

编辑孙玲娟

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