高一必修一化学方程式精华、离子检验精华

自编学考人教版精华资料

化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

－－

1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42 例如：试样为Na2SO4时，写出其中发生的化学方程式： 对应的离子方程式：

－

2、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加

－

CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

例如：试样为Na2CO3时，写出其中发生的化学方程式： 对应的离子方程式：

－－

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl 其中发生的离子反应为：

＋＋

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

＋3＋

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3 其中发生的离子反应为：

＋＋

6、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3

＋

或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3

其中发生的离子方程式为：

＋＋

7、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4，其中发生的离子方程式为： 二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） 1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

△

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

2、（P35）碳还原氧化铜： 碳与水蒸气： 氢气还原氧化铜：

3、常温下钠与氧气反应： 4、钠在空气中燃烧： 钠在氯气中燃烧： 5、钠与水反应：

6、过氧化钠与水反应：

7、过氧化钠与二氧化碳反应： 8、铁在氧气中燃烧： 9、铁与水蒸气反应： 10、Al与盐酸反应：

11、Al与氢氧化钠溶液反应： Al2O3与盐酸反应：

Al2O3与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 与盐酸反应：

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： 17、氢氧化铝加热分解：

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

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22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 23、氢氧化铁加热分解：

3溶液与铁粉反应： 26、FeCl3溶液与铜反应： 27、二氧化硅与氢氟酸反应： 28、二氧化硅与氧化钙高温反应： 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 30、硅酸钠与盐酸反应：

31、氯气的实验室制法：MnO △

2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋H2O

32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2

点燃

CuCl2 2Na + Cl点燃

2

2NaCl （白烟）

33、氯气与非金属反应： 34、氯气与水反应： 35、次氯酸光照分解：

36、氯气与氢氧化钠溶液反应： 37、氯气与消石灰反应制漂白粉： 38、漂白粉长期置露在空气中： 39、硫的燃烧

40、二氧化硫与水反应：

41、二氧化硫与氧气反应： 42、三氧化硫与水反应：

43、SO3与碱性氧化物反应：

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应： 45、氮气与氧气在放电下反应： 46、一氧化氮与氧气反应： 47、二氧化氮与水反应： 48、合成氨反应：

49、氨气溶于水： 氨水受热分解： 50、氨气与氯化氢反应： 氯化铵受热分解： 51、碳酸氢氨受热分解：

52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH △ 4NO3 + NaOH NH

3↑ + NaNO3 + H2O

53、氨的催化氧化：

54、氨气的实验室制取法

55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH △

4）2SO4

3↑ + Na2SO4 + 2H2O 56、浓硫酸与铜反应： 57、浓硫酸与木炭反应： 58、浓硝酸与铜反应： 59、稀硝酸与铜反应： 60、碳酸氢钠受热分解：

61、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式： 及离子方程式：

62、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式： 及离子方程式：

63、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:及离子方程式：

（棕黄色的烟）

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化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

－－

1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42 例如：试样为Na2SO4时，写出其中发生的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 对应的离子方程式： Ba2+2-↓

－

2、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加

－

CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

例如：试样为Na2CO33其中发生的离子反应为： Ag+Cl-

＋＋

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

＋3＋

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3 3+---＋6、Fe3＋

或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3

-3+3+-＋7、NH44+-二、1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

△

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

高温 2、（P35）碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

高温

碳与水蒸气： C+H2H2+CO

氢气还原氧化铜：：CuO+H2O

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2

Na2O2 （淡黄色） 点燃

钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

点燃

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4

△

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)

△

Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

△

Al2O3 + 3H2O

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FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

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