高一化学原电池练习题

来源：网络收集时间：2026-08-23

导读：达标训练（6） 1、下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2、下列说法正确的是（） A

达标训练（6）

1、下列说法不正确的是( )

A.任何化学反应都伴有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2、下列说法正确的是（）

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应

B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B = C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

4、已知化学反应:2C(s)+O2(g) 点燃，2CO(g)+O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（）

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

5. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

6 关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

7. 某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应

- 1 - 3+2+8. 下列关于实验现象的描述不正确的是 9. 实验室中欲制氢气,最好的方法是

10. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

11. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

12. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：

Zn－2e= Zn；铜片：2H +2e=H2↑。下列判断正确的是

A．溶液的酸性逐渐增强

C．溶液中H向锌片作定向移动 +－2++－ B．铜片逐渐溶解 D．锌片是负极并被氧化

13. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四

种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质

LiI，其中的导电离子是I.下列有关说法正确的是

A．正极反应：2Li - 2e = 2Li B．负极反应：I2 + 2e = 2I

C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提

示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH －4e ＝2H2O＋Ｏ2

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全

部储藏在电池内的新型发电装置

16. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如

下：负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）

A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

17．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电

池反应为：X极：CH4+10OH8e=CO3+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e==8OH

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

18、下列反应一定属于放热反应的是________

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.Mg与CH3COOH溶液的反应

C.燃烧反应 D.中和反应 E.复分解反应

19. 设计原电池，画出装置图、标出正负极及电子

原料：镁条、铝条、氢氧化钠溶液及导线等

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