广东省高中学生化学竞赛试题标准答

2010年广东省高中学生化学竞赛试题

标准答案及评分细则

评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4. 只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5. 方程式不配平不得分。

6. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 （20分） 小题号 答案 小题号 答案 小题号答案 小题号答案 小题号 答案

（1）

（6）

第2题（9分）

答：（1）阳极：I + 6OH 6e == IO3 + 3H2O 1分 C B （2） （7） D D （3） （8） B C （4） （9） A B （5） （10） D D

阴极：2H2O + 2e == H2↑ + 2OH 1分

（2）KI、KOH 1分

（3）加酸中和至溶液的pH = 7 1分

（4）6I2 + 11KClO3 + 3H2O == 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ 2分

还原产物为KCl 与Cl2 1分

（5）生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备 1分

KClO3原料的利用率不高 1分

第3题（7分）

答： （1）+3、+4 1分

（2）

1分

（3）正极：LiNiO2 == Li1-xNiO2 + xLi+ + xe 1分

负极：Li4Ti5O12 + 3Li+ + 3e == Li7Ti5O12 1分

（4）循环性能好、使用寿命长 1分

（5）加入具有良好导电性的第二相（如金属、碳等）、将某些离子掺入Li4Ti5O12的晶

格中 2分

第4题（8分）

答：

（1）ΔH = [2E(C H) + E(C C)] – [E(C = C) + E(H H)]

= [(2×414.4 + 345.6) – (615.3 + 435.3)] kJ·mol 1

= 123.8 kJ·mol 1 2分

（2）

平衡时物质的量 / mol 0.20 1.00–0.20 0.80

= 0.80 1分

平衡时各物质的浓度为：[C2H6] = 0.20 mol·L 1，[C2H4] = [H2] = 0.80 mol·L 1

平衡常数为：

[C2H4][H2]0.80mol L 1

K=== 3.2 mol·L 1 2分 1[C2H6]0.20mol L

乙烷的平衡转化率为：(1.00–0.20) mol / 1.00 mol ×100% = 80% 1分

（3）恒温恒压下加入水蒸气至反应系统中，系统总压不变，则各组分的分压减小，平

衡向气体分子数增多的方向（即正反应）移动，故乙烯的产率增加。 2分

第5题（9分）

（1）答：除水（增加反应物浓度、及时分离出产物，使平衡向右移动） 2分

（2）答：配位键 1分

模板作用 1分

（3） ()2

答： 2分； 只写出H2O，给0.5分

（4）答：三维网络结构 1分 2

+

OHCCHO

2

2分，每个反应物1分

写出其他类似结构且正确的一组反应物，可给2分。

第6题（9分）

2

（1）答： 2分

（2）答：B 2分

2OH（3）答： 2分

酯的水解反应 1分

2Br（4）答： 1分

（5）答：C 1分

第7题（10分）

答：（1）a瓶：NaOH（或碱石灰）固体 1分

吸收氨气中混有的水汽。 1分

b瓶：H2SO4（或HCl、HNO3）溶液 1分

吸收未反应的氨气，防止产品吸收空气。 2分

（2）检查系统气密性的方法是：在各连接处涂上肥皂液，打开氮气钢瓶试漏。若观察

到某处有肥皂泡，则说明该处漏气。 1分

（3）熔点高、不参与反应、反应后易于除去。 3分

反应缓慢且不完全。 1分

第8题（9分）

答： （1）含过渡金属离子的化合物、还原剂或酸类物质。 2分

（2）温度高时H2O2剧烈分解，不安全、且使产率降低。 1分

（3）促进过碳酸钠析出，从而提高其产量。 0.5分

（4）画出其余实验装置并正确连接 1分

实验装置部件名称为：带刻度的量筒、水槽（或集气瓶）、导管。

每个部件0.5分 共1.5分

实验步骤： 3分

(a) 向干燥的大试管中加入m0 g过碳酸钠产品；取微量MnO2（作催化剂）并用滤纸包

好后放入大试管中；连接好装置，构成不漏气的密闭系统。

每个步骤0.5分，共1.5分

(b) 将吸满水的滴管中的水挤入大试管中，过碳酸钠发生分解反应放出氧气。 0.5分

(c) 反应完毕，待量筒内液面达到平衡后，读数并记录数据，即为反应所放出氧气的体

积，从而可近似估计过碳酸钠产品中活性氧的含量。 1分

第9题（19分）

（1） 答：镀锡铜线与硫酸溶液接触，理论上将发生反应：

Sn + H2SO4 == SnSO4 + H2↑ 1分

然而，锡对水稳定，由于锡与氢的标准电位数值相差很小，故稀硫酸与锡的作用很缓慢。

短时间接触，上述反应几乎不发生，所以宏观上没有观察到锡层脱落而露出金属铜，也没有

H2放出。 1分

（2）答： CuSO4 + Sn == SnSO4 + Cu 1分

（3）答：1）镀锡铜线浸在稀硫酸水溶液中，由于动力学原因，锡层并没有脱落，也无H2

放出，但Sn层表面已被硫酸破坏，即Sn层的晶格被破坏，如Sn层会变得更疏松，这为第

二步的置换反应创造了条件。 1分

2）各种镀锡铜线的 …… 此处隐藏：2018字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……