高一化学下册期末

来源：网络收集时间：2026-09-05

导读：高一化学期末检测 1,有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………… …( ) A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202 2,氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A

高一化学期末检测

1,有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………… …( )

A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202

2,氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）

A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

3，已知13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是（）

A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体

C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同已知

4，甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

5，质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（）

A. R2+、RO2、RO3 B. R2－、RO2、RO3

C. R－、RO4、R2O7 D. R+、RO、RO3

6．以下说法不正确的是( )

A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

7．下列叙述正确的是( )

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

8.下列说法不正确的是（）

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

9.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2≒2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是（）

A. 0.2 mol·L－1·min－1 B. 0.3 mol·L－1·min－1

C. 0.1 mol·L1·min1 D. 0.6 mol·L1·min1 －－－－2 2 2 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

10.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A.加入适量的6mol/L的硫酸 B.适当加热

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸

11，有关17Cｌ－粒子，回答下列问题：

(1)所含质子数，电子数

3535；质量数 (2)该粒子的结构示意图3537(3)它与17Cｌ、17Cｌ之间的关系是(4)它与17Cｌ的半径大小的关系是35。 。 37(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知17Cｌ、17Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为12，X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：

(1)X、Y、Z的元素符号依次为、

(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式

13，某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后

生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：

(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；

(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；

(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是

(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是

(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是

14，氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：

RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：

（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。

（2）R元素最外层电子数为个。

15，短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。

(2)写出ZX2的化学式。

(3)Y2X对应水化物的电子式为

，其中存在的化学键有 (4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。

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