2014年高三一模化学浦东区试卷及答案

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浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测

高三化学试卷（2014.1）

（满分150分，考试时间120分钟）

第Ⅰ卷（共66分）

1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。

2．答案全部涂写在答题卡上。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是

A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2

35

2. 符号17Cl中左上角的“35”代表

A．元素的质量数 B.原子的质量数

C．元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量 3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。 A. 20 B. 2 C. 0.5 D. 0.05

4.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是 A. OHCH2CH(OH)CHO B. HOCH2CH2(OH)CHO C. HOCH2CH(OH)COH D. HOCH2CH(OH)CHO 5.设 C+CO2

N2+3H2

2CO-Q1 反应速率为V1 2NH3+Q2 反应速率为V2

当温度升高时，速率变化情况为

A. V1提高，V2下降 B. V1、V2都提高 C. V1下降，V2提高 D. V1、V2都下降 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于 A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠

7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于 A. Zn B. Cu C. Zn2+ D. Fe3+

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8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。

A． 1:3 B. 3:1 C 1:1 D. 4:3 9.下列制备氨水的实验装置中最合理的是

A

C

10.溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是 A.溴乙烷是共价化合物 B.硝酸银是强电解质 C.溴乙烷属非电解质 D.溶液未酸化、未加热

11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是

A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒 B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.溶液中的H+得到电子放出H2 D.铜丝失去电子发生氧化反应

12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为

A.单质、原子、化合物 B.元素、单质、化合物 C.无机化合物、元素、有机化合物 D.原子核、原子、分子

13.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。由此判断该溶液中肯定不存在的离子是 A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. NH4+

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14.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将 固态苯酚溶解在

A.水中 B.酒精中 C.四氯化碳中 D.煤油中

15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+ C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+

16. NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是

A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3

17.同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是 A.氮为非金属，铋为金属 B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体 D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分，错选不给分)

18.下列用项中，利用了用品的氧化性的是 A.用食盐腌渍食物

B.用盐酸除去铁器表面的铁锈

C.用汽油擦洗衣料上的油污 D.用漂粉精对泳池水消毒 19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是 A.导电能力 B.pH

C.氢离子浓度 D.溶液密度

20.下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1:2的是 A. NO2+H2O B. NH3+O2(生成NO) C. MnO2+浓盐酸(加热) D. CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑

21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是

X

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环戊二烯 二聚环戊二烯

A.1 B.2 C.3 D.4

22.某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，其中N的质量分数为0.0462。据此初步判断式中的a值可能是

A.15 B.16 C.17 D.18

第II卷（共84分）

四．(8分)

23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。

24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于____________________________________________________

25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。 五．(7分)

26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。

27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。重质油分子所含碳、氢原子数不确定，用n、m表示。写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。__________________________________________

28.索尔维制碱法(氨碱法)的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：

CaCO3+2NaCl ——→ CaCl2+Na2CO3

如果要将工艺流程中使用过的NH3在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是____________。

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“总关系式”的常见用途诸如化学计算。侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：_____________________________________________ 六．(9分)

29.硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au

NO+Au3++2H2O

但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。 (1)请写出该溶解反应的离子方程式。

Au + ___________________________ …… 此处隐藏：6217字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……