第三节 第1课时 乙醇

第三节 第1课时 乙醇

第三节 生活中两种常见的有机物

第1课时 乙 醇

(时间:30分钟)

基础达标

1.(2011年镇江普通高中学业水平测试)下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是( C )

A.甲烷 B.丁烯 C.氯乙烯 D.乙醇

解析:甲烷、丁烯都属于烃,乙醇属于烃的含氧衍生物,完全燃烧后产物只有CO2和H2O,而氯乙烯分子中还含有氯元素,故一定还有含氯元素新物质生成。

2.下列关于羟基和氢氧根的说法中,不正确的是( D )

A.羟基比氢氧根少一个电子

B.两者的组成元素相同

C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷

D.羟基比氢氧根性质稳定

解析:OH-的电子式为[OH]-,—OH的电子式为·OH(存在单电子),故A

、B、C选项说法正确;由于—··············

OH中氧原子不是8电子的稳定结构,而OH-中氧原子是8电子稳定结构,故羟基不如氢氧根稳定,D说法不正确。

3.下列反应中,属于加成反应的是( B )

A.CH4+Cl2

B.CH2CH3Cl+HCl CH3CH2Cl CH2+HCl

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.+Br2+HBr

解析:A、D两个反应都是取代反应,C中,是乙醇的催化氧化,属于氧化反应。

4.关于乙醇的说法中正确的是( D )

A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶于水,可电离出OH-而显碱性

第三节 第1课时 乙醇

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH和OH-是完全不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可产生氢气,并不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。

5.2011年2月25日,十一届全国人大常委会通过“刑法修正案(八)”,首次将“醉驾入刑”,并于2011年5月1日起正式生效。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应,迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( C )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

解析:驾驶员饮酒后,交警对驾驶员进行呼气酒精检测,说明乙醇沸点低,易挥发;K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价,与乙醇反应后被还原为Cr3+,说明乙醇具有还原性。

6.下列关于乙醇的说法正确的是( D )

A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质

B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性

C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来

D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质

解析:A中,乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基(—OH)不是氢氧根(OH-),溶液显碱性是OH-的作用。C中,金属钠与乙醇的反应中,是Na置换羟基中的氢。

7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,最终铜片质量增加的是( C )

A.硝酸 B.无水乙醇

C.石灰水 D.盐酸

解析:铜片灼热后生成氧化铜2Cu+O22CuO,质量增加;硝酸、盐酸能使氧化铜溶解,铜片的质量减少;乙

CH3CHO+Cu+H2O,铜片的质量不变;石灰水不与氧化铜反醇可实现氧化铜到铜的转变:C2H5OH+CuO

应,铜片质量增加。

8.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( C )

A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B.乙醇可以制饮料

C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2

D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

解析:A中,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明;D中,乙醇氧化成乙醛时,O—H虽参与反应,可C—H也参与反应,也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应,参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一,说明其中1个氢原子与另外5个不同。

9.在常压、100 ℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( D )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比

解析:因为乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O2

2CO2+2H2O,C2H6O+3O2

(为3倍于混合气体体积)。 2CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变

能力提升

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10.现有下列物质:

①CH3CH3 ②CH2CH2 ③ ④CH3CH2OH

试用物质的序号填写下列空白:

(1)能溶于水的是 。

(2)能发生加成反应的是 。

(3)能与Na反应生成H2的是 。

(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。

答案:(1)④ (2)②③ (3)④ (4)②④

11.在焊接铜漆包线头时,常先把线头用火烧一下,以除去漆层,并立即在酒精灯中蘸一下,再焊接。为什么要用酒精灯处理后再焊接?试用化学方程式说明 。 答案

:2Cu+O2

2CuO

CH3CHO+Cu+H2O CH3CH2OH+CuO

12.为了测定乙醇的结构式是还是,利用乙醇和钠的反应,设计如图装置进行实验,在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成的氢气的体积。

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是

(2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为 (填“正确”或“不正确”)。

(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL,试结合计算和讨论,判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中,哪个正确 。

解析:该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。

(3)中如果实验开始前b导管内未充满水,则会使排出水的体积减小,故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol,生成氢气的物质的量是0.012 5 mol,即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同,有1个应不同于其他的氢原子,从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。

第三节 第1课时 乙醇

答案:(1)连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将右侧导管插入水槽,微热烧瓶,右侧导管若有气泡冒出,冷却后形成一段水柱,且一段时间内水柱不变化,证明装置气密性良好

(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)