高中化学必修1基础复习题(人教版) - 答案

第一章

一、选择题部分

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡

时，所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

－16．用10 mL的0.1 mol·L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

－7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质

－量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是C

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

－8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原

溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后

充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

－－－－A．5.6 g·L1 B．9.6 g·L1 C．11.2g·L1 D．56 g·L1

10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则

某气体的分子量为A

A．28 B．60 C．32 D．4

二、填空题部分：

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol。

12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3mol 和SO4的物质的量是

，所含H2O

三、实验题

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯

氯化钠。

实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

实验步骤：溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶

四、计算题

14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；0.005L

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？5mL

第二章

一、选择题

1．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的

是B

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

－B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH == H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

－D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH+H2↑

4．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC

－－－－A．Cu2+、Na+、SO42、Cl B．K+、Na+、HCO3、NO3

－－－－C．OH、HCO3、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH、NO3

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

－－－－A．Na+、K+、OH、Cl B．Na+、Cu2+ 、SO42、NO3

－－－－C．Mg2+、Na+、SO42、Cl D．Ba2+、HCO3、NO3、K+

8．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化

铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

10．下列反应的离子方程正确的是CD

－A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H2↑+H2O

－B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H4++ H2O

D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+2++2Fe2+

二、填空题

11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来

清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8

H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） D 。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4

－－－－12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶

液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

－－A2+ + －－B组：三、实验题

13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1 AgCl ，

1 沉淀

沉淀

（2）写出混合液+A的离子方程式

－+ ；

溶液+B的离子方程式

－2+ 四、计算题

14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g

（2）若Cl 2在标准状况下的密度 …… 此处隐藏：5432字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……