宁夏海南高考化学2007-2011年物质与结构试题

宁夏海南高考化学试题—物质结构与性质（选修） 宁夏卷

．（07年宁夏理综）[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的

分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。

答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O

MnO2

2O+O2↑（4）CH4O

．（08年宁夏理综） [化学——选修物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子

排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 答案：（1）S C

（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O ．（09年宁夏理综）［化学—选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ； （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有

ZnSO4

和

H2O，该反应的化学方程式是

；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 ．（10年宁夏理综）[化学—选修物质结构与性质]

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 (2)X单质与水反应的主要化学方程式

(3)化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成

（3）

碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O C O的键角约

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

答案：(1)2S22P4 V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2 (3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120 (4)3:1:1

(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量

．（11年宁夏理综）[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题： （1）由

B2O3制备

BF3、BN的化学方程式依次是

___________________________、 _________________________________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大

的是_________，

BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为______________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_____________g〃cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

答案：（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3

2BN+3H2O； 高温

△

====

====

（2）1s22s22p1；+3

（3）120° sp2 正四面体

（4）共价键（或极性共价键） 分子间力 （5）4 4 海南卷

（2007海南〃22）下列叙述正确的是（ ） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

25 4

(361.5 10

10

) NA

3

C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 答案：C

考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。

1．（2007海南〃23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 答案：D

考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。 解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。

2．（2007海南〃24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ）

6

A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，答案：C

考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是4、4。 3．（08年海南化学〃22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 …… 此处隐藏：7395字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……