【化学】《共价键 》课件(新人教版

高中《化学》新人教版 选修3系列课件物质结构与性质

2.1《共价键 》

教学目标1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离 子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ 键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 2、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参 数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质； 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，

分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？ 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

一、共价键1、共价键的特性——饱和性、方向性

由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可 和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成 H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子

2、共价键的形成

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间 的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间 电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。

(1) σ键的形成(a)s-s σ键的形成

相互靠拢

(b) s-p σ键的形成

未成对电子的 电子云相互靠拢

电子云相互重叠

(c)p-p σ键的形成

未成对电子的 电子云相互靠拢

电子云相互重叠

(2)π键的形成

两个原子 相互接近

电子云重叠

π键的电子云

小项

结σ键键型沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称

π键

目 成键方向

电子云形状牢固程度 成键判断规律

强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。

1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3,通过画图来描述吗？(提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。

2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对 电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表原子 电负性 电负性之差 (绝对值) Na0.9 2.1

Cl3.0

H2.1 0.9

Cl3.0

C2.5 1.0

O3.5

结论：当原子的电负性相差很大，化

学反应形成的电子 对不会被共用，形成的将是_____键；而 离子 _____键是电 共价 负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？

乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1 个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。

1.关于乙醇分子的说法正确的是( C )A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键

D.分子中含有1个π键

2.下列说法正确的是(

)

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键