2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)硫酸和硝酸的氧化

第四章

非金属及其化合物

第二课时 硫酸和硝酸的氧化性

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1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的用途。

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一、硫酸 1.酸的通性H2SO4===2H++SO2- 4 (1)电离方程式：

。

(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与 活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

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2.浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体 中的结晶水，故常用作 干燥剂 。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的 H、O 元 素 按 水 的 组 成比脱去、剩余黑色的炭。 (3)强氧化性

①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如浓硫酸与Cu反应。

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实验 操作

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a.试管中铜丝表面有 气体 逸出 实验 b.试管中的品红溶液逐渐变为 无色 现象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色 实验 Cu和浓硫酸反应的化学方程式为 △ 结论 Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O

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②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化 。 ③与非金属反应：

△ 2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O————————————————————————————————————————

加热时与木炭反应的化学方程式为

。

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1.根据浓硫酸的性质分析，哪些气体不能用浓硫酸干燥？

提示：由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能使用浓硫酸干燥。如NH3及H2S、HI、HBr 等。但具有还原性的H2、CO、SO2等可以使用浓硫酸来干燥。

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二、硝酸

1.硝酸是一元强酸，有挥发性，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2。 2.强氧化性 (1)与金属的反应 浓硝酸与Cu反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸与Cu反应的化学方程式为 3Cu

+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

。。

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(2)常温下，冷的浓硝酸使Fe、Al 钝化 (3)与非金属反应

。

浓硝酸与木炭加热时的化学方程式为 △ C+4HNO3(浓)=====CO2↑+4NO2↑+2H2O——————————————————————————————————————————

。

(4)王水是 浓硝酸

和 浓盐酸

的混合物(体积比为

1∶3),能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

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3.不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解： 光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑+O2↑+2H2O,NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。

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2.浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？

提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H+的性质),后褪色(强氧化性、漂白性)。

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一、硫酸的性质 1.浓硫酸和稀硫酸的比较物质 组成性质 电离情况 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4===2H+ +SO2- 4 H2SO4分子 无色黏稠油状液体 H 、SO H2 O 颜色、状态 无色液体人教版化学 · 必修1+

主要粒子

2- 4

、

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物质 组成性质 化学性质 起氧化作用的元素 还原产物 与非金属单质、

浓硫酸 三大特性 分子中的 S+6

稀硫酸 酸的通性 电离出来的H H2 均不能与上述 物质反应+

一般是SO2 加热时能氧化非金属

H2S、HBr、HI等物 单质，常温下能氧化 质的反应情况 H2S、HBr、HI

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