高一化学竞赛试题

2013下学期衡东一中高一化学竞赛试题

注意事项：

1. 考试时间：100分钟

2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．请将答案正确填写在答题卡上

4.可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：

14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 C 12

一、选择题（每小题3分）

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

2．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

3．将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后，还

剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为( )

A.1.49 mol·L-1 B.1.52 mol·L-1

C.2 mol·

L-1 D.2.5 mol·L-1

4．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情

况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的

体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

5．在含有20.6 g NaBr 的溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量所得固体

质量为16.15 g，则参加反应的NaBr的质量为( )

A.5 g B.8 g C.10.3 g

D.11 g

6．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：

①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于

水中，各试管中水面上升高度应为

C.①＝②＝③＝④ D.③＞②＞①＞④

7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有关说法中错误的是( )

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

8．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH－)减少

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

10．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液

11．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-

12．标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl2====2HCl。

所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（ ）

A．b=a/22.4 B．b<a/22.4 C．b>a/22.4 D．b≥a/11.2

30分） 13.（9分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。

（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH

＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为_________。

（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。

①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：

____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____

②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。

（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

14．(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 ＋___H2O

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。

(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。

(3)写出反应①⑦的化学方程式：

反应①：

反应⑦：______________________________________________________________。

(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。

15．（12分）如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；

(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；

(3)反应①的离子方程式是_________________________________________； 反应②的化学方程式是__________________________________________；

(4)J与盐酸反应的化学方程式是___________________________________； 反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

三、实验题（18分）

C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

(1)C气体是____________。

(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。

(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。

17．（10分）实验室常用 …… 此处隐藏：8690字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……