第二章 滴定分析法概述

工科大学化学之分析化学

第二章 滴定分析法概述

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）

（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱

5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于

干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )

（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某

酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定

二、填空题

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1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。

2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。

5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。

三、判断题

1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

1

7．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(22H2SO4)=2mol/L。

8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，

结果会偏高。

13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

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15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。

问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草

酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，

试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为

0.0200 mol·L。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出

Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g

Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液

完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？

7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，

移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。

五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？

4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以

作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪-1

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些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

第二章 答案

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A

二、填空题

1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

3.2.0g

4.0.01988mol/L

5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH 固体

7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等

三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.×

11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√

四、计算题