2019学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版 (新版)

2019学年高二化学上学期第一次月考试题

I卷

一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）

1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

2．下列说法正确的是（）

A. 升高温度一定能增大化学平衡常数

B. 升高温度一定能增大平衡转化率

C. 降低温度向吸热反应方向进行

D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

4.下列变化过程中，ΔS<0的是( )

A. 氯化钠溶于水

B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C. 干冰(CO2)的升华

D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol ?L－1、0.3 mol?L－1、0.2 mol?L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是( )

①X2为0.2 mol?L－1②Y2为0.1 mol?L－1③Z2为0.3 mol?L－1④Y2为0.6 mol?L－1

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

6.在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1

B. v（A2）＝30 mol·L－1·min－1

C. v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1

D. v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1

- 1 -

7.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )

A. A＋B C

B. 2A＋2B3C

C. 3A＋B2C

D. A＋3B2C

8.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0；下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A. 增大压强

B. 升高温度

C. 使用催化剂

D. 多充O2

9．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )

A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

10.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 图中a点的值为0.15

B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小

D. 平衡时A2的转化率为62.5%

二.选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）

11.有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g) △H<0。为

了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ②③⑥

D. ②④⑥

( )

12. 下列反应中符合图像的是

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

13．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

- 2 -

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应

D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

14、右图表示反应N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～

t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A t0～t1

B t2～t3

C t3～t4

D t5～t6

15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

的燃烧热

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石

墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，

则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2

16.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡

后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的

A. 平衡向正反应方向移动

B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变大

D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深

17.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下，下列说法正确

的是( )

A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变

18.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g ）2C（g），△H＜0的是

19.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，

t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

- 3 -

- 4 -

A 该反应的化学方程式为：3X ＋2Y 2Z

B 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0

C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态

D 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应

20.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)

II 卷

21.(12分) I 已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220.0 kJ ?mol －1；

②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ?mol －1；

③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ ?mol －1；

④CH 4(g)＋ …… 此处隐藏：5001字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……