高中化学之有机物燃烧规律

有机物燃烧规律的 计算探究

有机物完全燃烧的通式： y y 烃： C H ( x 4 )O xCO 2 H O 烃的衍生物：x y 2 2 2

y z y Cx H y Oz ( x )O2 xCO2 H2 O 4 2 2

(一)物质的量相同的烃完全燃烧：耗氧量由x+y/4决定； 生成CO2由x决定； 生成H2O由y决定。 (二)质量相同的烃完全燃烧： 耗氧量由y/x决定；

生成CO2由含碳量决定；生成H2O由含氢量决定。

例1、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种

有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是 ，同质量的以上物质完全

燃烧时耗去氧气量最多的是 的是成水最多的是

,同状况同

体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多

,同质量的以上五种物质完全燃,生 。

烧时，生成二氧化碳最多的是

推论.总物质的量相等，任意比 例混合，耗氧量相等。而且： ①生成CO2的量相等：则分子 中含碳原子数相等，即分子式符合 CxHy(H2O)m ,如乙醇和乙烯。 ②生成H2O的量相等：则分子 中含氢原子数相等，即分子式符合 CxHy(CO2)m ,如乙酸和甲烷。

例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条 件下需要相同体积氧气的是( )

(A)乙烯、乙醛(C)乙炔、苯

( B)乙酸乙酯、丙烷(D)环丙烷、丙醇

例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合， 只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质 量和消耗氧气的质量不变的是( )

(A)C3H8、C4H6 (B)C3H6、C4H6O2

(C)C2H2、C6H6 (D)CH4O、C3H4O5

推论.总质量相等，任意比例 混合，完全燃烧，生成CO2的量相 等，即含碳的质量分数相等；生成 H2O的量相等，即含氢的质量分数 相等。 同时：①最简式相同为特例；②不 同类的通过等效代换成最简式相同。

例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例 混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二 氧化碳的质量不变的是( )

(A)C2H2和C3H6 (B)C2H4O2和C6H12O6 (C)C3H6和C4H6O2 (D)CH4和C10H8O2

(三)烃燃烧前后体积变化规律温度不变，烃燃烧的通式：

y y CxHy x O2 xCO2 H 2O 4 2 1、温度低于100℃,(水是液态)气态烃CxHy完全燃烧时：

△V =V前-V后=1+y/4,即气体体积总减少，反应后压强总减小。 常用于体积差量计算。

例.在同温同压下，10ml某种气 态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液 态水和35ml的混合气体，则该烃的 分子式为( ) A.C4H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6

例：常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2 (过量)混合并点燃，恢复到原来的状态时 剩余35 mL气体，则此烃不可能是( )

(A)C2H6(C)C3H8

(B)C3H6(D)C4H6

例：11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混 合点燃爆炸后

,体积减少了34.5 L,再

用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5 L(气体体积均在常温常压下测

定),求该烃A的分子式。

2、温度高于100℃, (水是气态)气态烃CxHy完

全燃烧时：△V =V前-V后=1-y/4(1)当y < 4时，△V > 0,气体体积减小，反 应后压强减小；则烃为C2H2

(2)当y=4时，△V=0,气体体积不变，反 应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4 (3)当y > 4时，△V < 0,气体体积增大，反 应后压强增大。常用于体积差量计算。

1:两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原 状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合 烃中符合此条件的是:( )

A.CH4,C2H4C.C2H4,C3H4

B.CH4,C3H6D.C2H2,C3H6

2:120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完 全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变， 该烃分子中所含碳原子数不可能是( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)4

(四)、平均值法在确定分子组成时的 应用应用平均值规律时，注意：

(1)分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准 状况下为气体 (2)碳原子数小于2的只有CH4(3)氢原子数小于4的只有C2H2