《阿伏伽德罗常数》专题复习_课件

阿伏伽德罗常数复 习 课

教学目标1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用

教学重点掌握阿伏伽德罗常数的应用

一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题(结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数)

判断下列说法是否正确，正确的打√,错误的打×。

1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8/22.4 NA × 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L,所含的气体分子数为NA个 √ 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA × 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA × 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×

6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √ 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个 × 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2,则有2NA电子发生转移 × 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×

二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱阿伏伽德罗常数(NA)设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题(选择正确的或错误的)的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：

陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体(包括混合 气体)。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况(0℃、 1.01×105Pa)下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3(熔点16.83℃, 沸点(101.3kPa)44.8℃)也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2(液 态)、CHCl3 (液态)、CCl4(液态)影响，认为CH3Cl(熔点： -97.7 3℃,沸点： -24.2℃)也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯 说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标 况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液， 于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是 一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于 使用罢了。其沸点：

-19.5 ℃,熔点： -118 ℃。 另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体 积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、 物质的量与温度、压强无关。

针 对 训 练1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中 所含的原子数为NA× 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体 所含的分子数为NA √

陷阱二：某些物质的微粒数对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。 如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量 一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关， 对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同 (也包括有机化学中的同分异构体)的物质，虽然它 们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量 一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的 物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数 也相同。?(C3H8O3、C7H8)

针 对 训 练× 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子× 5. 2g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个 数为2NA × 6. 1.6g NH2-离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数 为0.3NA √

陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅 等。无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂 的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃 (CnH2n+2)中：C―H键为：2n+2(与H原子数相 同),C―C为：n―1(比C原子数少1),总键数为： 3n+1;烯烃或环烷烃(CnH2n)中：C―H键为：2n, C―C(视双键为两条单键)为：n,总键数为：3n; 炔烃(CnH2n―2)总键数为：3n―1。

此外晶体结构中常考的还有白磷、金刚石、石 墨、二氧化硅等

针 对 训 练1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √ 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA× 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA × 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ×

陷阱四：氧化还原反应：考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊 的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化 反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应； NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首 先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记， 以弄清楚

得失电子的本质。

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱

针

对

训

练

1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √ 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA × 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子 数为0.4NA× 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √

陷阱五：电离、水解：

考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的 电离、盐类的水解。对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶 体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才 电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但 对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子， 其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力 来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是 熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、 熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。

考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。

针

对

训

练

1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32- × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离 子数为0.5NA × 3.一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与 2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物质 的量不同。

陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目

针

对

训

练

1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×