2014届高三化学专题复习课件：反应热与盖斯定律

来源：网络收集时间：2026-08-20

导读：学案8 学案 8【最新考纲展示】本学案栏目开关反应热与盖斯定律 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行

学案8

学案 8【最新考纲展示】本学案栏目开关

反应热与盖斯定律

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

基础知识回扣

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1.下列反应：①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Zn+本学案栏目开关

点燃 H2SO4===ZnSO4 + H2↑ , ③2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3 , 高温 ④CaCO3=====CaO+CO2↑,⑤Ba(OH)2+2NH4Cl===BaCl2

+2NH3↑+2H2O。 (1)属于放热反应的是 ①②③ 。 (2)属于吸热反应的是 ④⑤ 。

基础知识回扣

学案8

2.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ): 物质能量本学案栏目开关

H2(g)

O2(g)

H2O(g) 926 (填“吸热” (填“高”或“低”)。

436 496 (1)反应 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)是能量比 2 mol H2O(g)具有的能量 H2O(g)的反应过程：

或“放热”)反应，这说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的 (2)请用图示表示出 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)生成 2 mol

基础知识回扣

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(3)根据表中数据，写出 H2(g)与 O2(g)完全反应生成 H2O(g)的热化学方程式： (4)若已知：H2O(g)===H2O(l)本学案栏目开关

。 ΔH=- 44 kJ· mol-1,写出。

H2(g)与 O2(g)完全反应生成 H2O(l)的热化学方程式答案 (1)放热高

(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-484 kJ· mol -1

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ· mol-1

基础知识回扣3.正误判断，正确的划“√”,错误的划“×”

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(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 ( × ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反本学案栏目开关

应 (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化 (4)C(石墨， s)===C(金刚石， s) 稳定

(× ) (√ )

ΔH>0,说明石墨比金刚石

(√ ) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 (6)已知 S(l)+ O2(g)===SO2(g) ( × ) - ΔH=- 293.23 kJ· mol 1,则 ( × )

S(s)+ O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ· mol- 1

热点题型突破

学案8

题型 1本学案栏目开关

例析反应热的识图问题

一、从宏观物质的能量认识反应热【例 1】 [2010· 北京理综， 26(2)]在微生物作用的条件下， NH+ 4 经过两步反应被氧化成 NO- 3 。两步反应的能量变化示意图如下：

热点题型突破

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①第一步反应是放热反应(选填“放热”或“吸热”),判断本学案栏目开关

mol-1<0(或反应物总能量大于生成依据是 ΔH=-273 kJ· 物总能量) 。②1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 + - NH+ (aq) + 2O (g)===2H (aq) + NO 4 2 3 (

aq)+H2O(l)+ -

ΔH=-346 kJ· mol

-1

。

热点题型突破

学案8

【审题指导】本学案栏目开关

注意从图像中读出： (1)反应物和生成物及量

的多少，物质前的计量数代表物质的量； (2)反应物和生成物能量差值为焓变的数值； (3)若反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，ΔH 取负值；若反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，ΔH 取正值； (4)焓变的计算公式：ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量。

热点题型突破

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【对点集训】 1.反应 2C+O2===2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是本学案栏目开关

(

)

热点题型突破

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A.12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g),放出的热量为 110.5 kJ本学案栏目开关

B.2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g),放出的热量大于 221 kJ C.该反应的热化学方程式是 2C(s)+ O2(g)===2CO(g) ΔH=- 221 kJ D.该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

热点题型突破解析

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根据图可知 12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28 g

CO(g)放出的热量为 110.5 kJ,A 项错误；2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO(g)放出热量为 221 kJ,由本学案栏目开关

于 CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g)放热，因此 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)放出热量大于 221 kJ,B 项正确；该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1,C 项错误；

该反应的反应热等于 C 与 O2 断键吸收的能量与 CO 成键放出的能量差，D 项错误。

答案 B

热点题型突破二、从微观反应过程认识反应热【例 2】

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(2012· 重庆理综， 12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，

有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ): N≡ N 为 942、 O==O 为 500、 N—N 为 154,本学案栏目开关

则断裂 1 mol N—H 键所需的能量 (kJ)是

(

)

A.194

B.391

C.516

D.658

热点题型突破

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解析本学案栏目开关

由题中的图像可以看出断裂 1 mol N2H4(g)和 1 mol

O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ-534 kJ= 2 218 kJ 设断裂 1 mol N—H 键所需要的能量为 x 则：154 kJ+ 4x+ 500 kJ= 2 218 kJ 解得 x= 391 kJ答案 B

热点题型突破【例 3】 [2012· 北京理综，26(1)②③]反应 A:4HCl+ O2       2Cl   2+2H2O 400 ℃CuO/CuCl2

学案8

已知：ⅰ.反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。本学案栏目开关

ⅱ.

②反应 A 的热化学方程式是差约为

。

③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相 kJ,H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键(填。 “强”或“弱”)

热点

题型突破

学案8400 ℃

解析 ②根据 4 mol HCl 被氧化放出 115.6 kJ 的热量，又结合反应条件为 400 ℃,故其热化学方程式为 4HCl(g)+O2(g)   2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ· mol-1。

③根据②的热化学反应方程式和 O2、Cl2 的键能可知，断裂本学案栏目开关

4 mol H—Cl 键与 1 mol O—O 键需吸收的能量比生成 2 mol Cl—Cl 键和 4 mol H— O 键放出的能量少 115.6 kJ,故 4 mol H—O 键的键能比 4 mol H—Cl 键的键能大：115.6 kJ+498 kJ -2×243 kJ=127.6 kJ,故断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 127.6 kJ÷ 4≈32 kJ;根据 H—O 键键能大于 H—Cl 键键能可知，H—O 键比 H—Cl 键强。 400 ℃ 答案 ②4HCl(g)+O2(g)    2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6 kJ· mol-1 ③32 强

热点题型突破

学案8

【审题指导】此类试题是从微观视角认识反应过程中能量变化的。化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因而化学变化的过程既有物质变化又有能量变化。图示本学案栏目开关

如下：

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