2014届高考化学第一轮导学案复习第13讲：氮及其化合物

第13讲：氮及其化合物

【内容与解析】

本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。 【教学目标与解析】 1．教学目标

1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．目标解析

1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。 【问题诊断分析】

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。 【教学条件支持】

这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。 【复习过程】

一、氮气 1．物理性质

通常情况下，N2为无色无味的气体，不溶于水。 2．化学性质

放电

(1)与O2反应：N2＋O2=====2NO。

高温高压

(2)工业合成氨：N2＋3H2====2NH3。

催化剂

点燃

(3)与Mg反应：3Mg＋N2=====Mg3N2。

1．物理性质

颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。 2．化学性质 (1)与水反应

＋－

氨水显碱性，反应原理为：NH3＋H2O===H3·H2O===NH4＋OH。 (2)与酸反应

与浓盐酸的反应为：NH3＋HCl===NH4Cl。 现象为：产生大量白烟。 (3)与盐反应

向AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： ＋＋Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。

催化剂

(4)与氧气反应化学方程式为：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O。 3．制法

(1)实验室制法

NH4Cl和Ca(OH)2共热反应的化学方程式为：

△CaCl＋2NH↑＋2HO。 Ca(OH)＋2NHCl=====

2

4

2

3

2

高温高压

(2)工业制法N2＋3H2====2NH3。

催化剂

四、铵盐

1．物理性质

铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。 2．化学性质 (1)受热分解

NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为：

△NH↑＋HCl↑；NHHCO=====△NH↑＋CO↑＋HO。 NHCl=====

4

3

4

3

3

2

2

(2)与强碱反应：

△NH↑＋NaNO＋HO。 NH4NO3与NaOH反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH=====332

五、硝酸 1．物理性质

颜色：无色，挥发性：易挥发，气味：刺激性气味，溶解性：和水以任意比互溶。 2．化学性质

(1)酸的通性，H2。 (2)不稳定性

△4NO↑＋O↑＋2HO。 化学方程式为：4HNO=====

3

2

2

2

久置的浓硝酸呈黄色，原因是：硝酸分解生成的NO溶于HNO3，实验室保存浓HNO3时，应注意：放在低温阴凉处。

(3)强氧化性

①能与Pt、Au以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。

△CO↑＋4NO↑＋2HO。 ②与不活泼的木炭反应的化学方程式为：C＋4HNO(浓)=====

3

2

2

2

③与某些还原性化合物(如FeO等)反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

④浓硝酸与浓盐酸按1：3混合配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。

【例1】 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是( )

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4：1 D．a：b＝4：3

a

[解析] 根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2产生 mL NO；通入b mL O2后发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，因

3

a

为c mL气体不能支持燃烧，所以c mL气体为NO，则(－c) ：b＝4：3，解得a＝4b＋3c。

3

[答案] A

变式1 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况，并假定烧瓶中的溶液不扩散)。下列有关叙述中正确的是( )

A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

－

C．生成HNO3的浓度接近0.3 mol·L1

－

D．生成HNO3的浓度约为0.45 mol·L1

解析：要熟练掌握NO2和O2以及NO和O2与H2O充分反应时的两个总反应式，并加以灵活应用。 (1)设参加反应的NO2的体积为x，NO的体积为y。 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

x

x 4

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

3y

y 4

x＋y＝672 mL x3

4＋4＝280 mL

x＝448 mL

， 。

y＝224 mL

故参加反应的NO2与NO物质的量之比为2：1，则总反应为 4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3，

据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为0.03 mol

0.03 mol－

0.045 mol·L1。

0.672 L

(2)用电子守恒法列出方程直接求解。 答案：B

【例2】 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

c(HNO3)＝

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：_________________________________________________________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

＋－

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、________、________离子。

[解析] (1)实验室中用饱和NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液混合加热的方法制取氮气，可以选用铁架台、酒精灯、蒸 …… 此处隐藏：5592字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……