2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期中考试化学试题W

2017-2018学年高二下学期期中考试月考学考模拟试题Word版含答案

2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期中考试化学试卷

2018． 5

可能用到的相对原子质量有：C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)

B ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g)

C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g)

D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g)

2、 某反应过程中能量变化如下图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A ．该反应为放热反应

B ．催化剂能改变反应的焓变

C ．活化分子间发生的碰撞都为有效碰撞

D ．正反应的焓变为

E 1-E 2

3、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A ．可以使用不同的温度计，温度计的水银球放在液面上方，快速读出最高温度

B ．为了准确测定反应混合液的温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触

C ．用0.5 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、硫酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D ．在实验过程中，通常氢氧化钠溶液过量以保证盐酸完全中和，减小实验误差 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋ O 2(g)===CO (g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋

2

1

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①② B ．②③ C ．②③④ D ．①②③ 5、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：

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① Sn （s 、白） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 1

② Sn （s 、灰 +2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 2

③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H 3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是

A ． △H

1 >△H 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6、如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。(过程中

不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是

A ．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定

B 端高A 端低

B ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低

C ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低

D ．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低

7、如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A ．（4）（2）（1）（3）（5）

B ．（2）（1）（5）（3）（4）

C ．（5）（2）（1）（3）（4）

D ．（5）（3）（1）（2）（4）

8、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如

下，电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2,下列说法正确的是

A.铜电极发生还原反应

B.石墨电极上产生氢气

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。

9、已知某温度下，反应SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)的平衡常数K ＝0.24，

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下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO

2(g)＋2NO

2

(g) 2SO

3

(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

10、有一处于平衡状态的反应X(g) ＋

3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反

应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

11、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

12、一定温度下，可逆反应2NO

2 2NO＋O

2

在体积固定的密闭容器中反应，达到

平衡状态的标志的是

①单位时间内生成n mol O

2，同时生成2n mol NO

2

、

②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O

2

，同时生成2n mol NO ⑤混合气体的密度不再改变

⑥用NO

2、NO、O

2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

A．①④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③⑥13、如图所示，下列说法错误的是

A．从E口逸出的气体是H

2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22. 4 L Cl

2

，同时产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO

42-等，精制时先加Na

2

CO

3

溶液

14、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

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A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变

B ． 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小

C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入0.1mol

Cu 2（OH ）2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑氧气溶解）．则电解过程中

共转移的电子数为

A ．0.4mol

B ．0.5mol

C ．0.6mol

D ．0.8mol

16、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)

A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===Ni

B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

17、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发

生如下反应：负极Pb ＋24SO -－2e －===PbSO 4，正极P …… 此处隐藏：4850字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……