上海市松江区2014届高三上学期元月期末(一模)考试化学试题

松江区2013学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)

1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。下列做法与此理念相违背的是 A．加快石油资源的开采和使用 B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标 C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料 2．有关四氯化碳的化学用语正确的是 A．结构简式： B．电子式：

C．结构简式： CCl4 D．比例模型： 3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是 A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐” B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢 4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵 5．下列说法正确的是

A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同

D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)

6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是

A．化合物A2B3是氧化铝

B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8

C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 D．元素B是第2周期第VIA族的元素 7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 8．与右边图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．表示的热化学方程式为：

H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol

气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 9．关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A．71g该氯气样品含1摩尔氯气 B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量

之比为5:1

D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L 10．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3 D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同 11．关于化学键的各种叙述正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子的单质分子中

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 12．下列有机物名称正确的是

A．氨基丁酸 B．2-羟基-3-甲基-戊烷 13．有关电化学原理的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH- C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑

14）、

根据表中数据推断正确的是 A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D．上述条件下，1 mol 转变为 时放热 15．已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：

C．1，2-二甲苯

D．3-乙基-1-丁炔

H2SO3(一级电离)＞

水杨酸（ A． B． C．2 D．

COOH

－

＞HSO3＞

OH

COOH

OH）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

COOH2―

+ SO3→OH

COOH

+ HSO3― O

COO

+HSO3― OH

COO

+SO2↑+H2O OH

COOH2―

+ SO3→OH

COOH2―

+ SO3→2OH

COOH

+2SO32―→OH

+2HSO3―

16．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：

NO(g) NO2(g) 2NH3(g) 2N2(g) 3H2O(g)，

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了 A．3.2 g

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓ C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2+2BaSO4↓+2H2O

－

17．将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下

B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

19．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H+、NH4、Fe3

＋

＋

＋

＋

、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶

B．S2―、Cl―、SO42― D．Cl―、SO42―、NO3―

液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 A．OH―、CO32―、SO42― C．CO32―、NO3―、S2―

20．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:

2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是 A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

21．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中

c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是 A．pH=5.5溶液中：

c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH) B．W点表示溶液中：

c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH) …… 此处隐藏：7665字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……