2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册：2.3.2化学平衡与化学

2课时化学平衡与化学反应速率的图像1．如图2－3－1所示是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使

)

用催化剂，其中正确的是(

2．(双选)反应L(s)＋a G(g)?b R(g)达到平衡时，

图2－3－2

温度和压强对该反应的影响如图2－3－2所示。图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断()

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a>b

D．a<b

3．图2－3－3表示外界条件

图2－3－3

(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)?2R(g)ΔH ＞0，在图中y轴指的是()

A．平衡混合物中R的质量分数

B．平衡混合物中G的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

4．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)?xC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是)

(

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜x，正反应放热

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞x，正反应放热

5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化

)

的示意图如图2－3－5所示。由图可得出的正确结论是(

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：“a～b”段小于“b～c”段

6．已知某可逆反应

图2－3－6

aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2－3－6。下列叙述正确的是()

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a＋b ＜c＋d

D．增大压强，B转化率增大

7．可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)

图2－3－7

在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图2－3－7。则下列说法中正确的是()

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

8．(双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图2－3－8所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

反应Ⅰ：2A(g)＋B(g)?2C(g)反应Ⅱ：2A(g)?C(g)

反应Ⅲ：A(g)＋反应Ⅳ：A(g)＋

B(g)?2C(g)B(g)?2C(g)

图2－3－8

根据以上规律判断，下列结论正确的是()

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

9．(双选)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)?I－3(aq)，某I－、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图2－3－9所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是)

(

A．反应I2(aq)＋I－(aq)?I－3(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

10．如图2－3－10甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)?xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

图2－3－10

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况，原因是____________。

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况，原因是_________________。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应，系数x值。

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是__________，原因为____________________________。

11．某同学设计如下实验方案探究影响化学反应速率因素：

回答下列问题：

(1)本实验原理：5H 2C 2O 4＋2KMnO

4＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O

上述反应现象是______，待测数据是_______________。

(2)V x ＝____________，理由是______________。

(3)实验①和②的目的是________________，实验③和④测得的反应速率分别为v 3、v 4，则v 3_________v 4(填：“>”、“<”和“＝”)。

(4)实验①和③的结论是____________________。

(5)实验①中，c(Mn 2＋)与t 关系如图2－3－11所示。 图2－3－11

AB 段斜率明显大于OA 段斜率，除反应可能放热外，还可能是______________________。

第2课时化学平衡与化学反应速率的图像1．A

2．BD [解析] 由图可知，在压强一定的条件下升高温度，G的体积分数减小，即升高温度平衡右移，因此该反应为吸热反应。在温度不变的条件下增0大压强，由图可知，G的体积分数增加，即增大压强平衡左移，因此a＜b。

3．B [解析] 从图中看出：当其他条件不变时，随温度的升高，y的量减小；当其他条件不变时随压强的增大，y的量增大。再看化学方程式： L(s)＋G(g)===2R(g) ΔH＞0，正反应为吸热反应，逆反应是气体体积缩小的反应，由此可推断，图中y轴是指平衡混合气体中G的质量分数，应选B。

4．B [解析] 根据图像可知，当温度相同时压强为p2的首先达到平衡状态，所以压强p1＜p2，但压强高，B的含量高，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，即m＋n＜x；当压强相同时，温度为T2的首先达到平衡状态，这说明温度是T1<T2 ，但温度高，B的含量低，这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，B项正确。

5．D [解析] 注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图象前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，c点后浓度变化起主要作用，但是c点并未达到平衡，故A、B、C项

均错误；a～b段的平均反应速率小于b～c段的平均反应速率，故相同时间内SO2的转化率a～b段小于b～c段，D项正确。

6．D [解析] 根据图像可知，随着温度的升高，C的体积分数降低。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A项错误；降低温度，反应速率一定是减小的，B项错误；当温度相同时，压强越大，C的体积分数越大。说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，C项错误，答案选D。

7．D [解析] 根据图像可知，改变条件后，正逆反应速率增大的程度是相同的，平衡不移动。因此改变的条件可以是压强或催化剂，A、B项错误；若a＋b≠c，则改变压强，平衡一定发生移动，D项正确。

8．BC [解 …… 此处隐藏：2642字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……