2011年高考化学一轮复习专题三第1讲 氯及其重要化合物(课件)

高中化学一轮复习课件

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【考纲解读】 1.掌握常见非金属元素单质及其重要 化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要 化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合应用

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【考试要点】 一、氯气的物理性质 二、氯气的原子结构 三、氯气的化学性质

四、卤族元素

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【要点探究】

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一、氯气的物理性质 [思考]: 从色、态、味、密度、溶解性归纳 氯气的物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密 度比空气大，1体积水可以溶解2体积氯气， 易液化。 易液化的气体：氨气，二氧化碳，氯气

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二、氯气的原子结构+17 2 8 7

三、氯气的化学性质1、与金属的反应 3、与水的反应 2、与非金属的反应

4、与碱的反应

5、与还原性物质的反应(Fe2+、SO32-、S2-)

6、与有机物的反应(CH4 、C2H4)

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1、氯气与金属的反应

[思考]:分别写出Na、Cu、Fe与Cl2反应的化学 方程式(注明反应条件及现象) 2Na + Cl2 == 2NaCl(产生白烟)Cu + Cl2 == CuCl2 (产生棕黄色烟) 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 (产生棕色烟) 氯气表现的性质： 氧化性点燃 点燃

点燃

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2、氯气与非金属的反应点燃或光照

H2 + Cl2 ==== 2HCl

点燃： 发出苍白色火焰，有白雾 (工业上制盐酸)

光照： 发生爆炸

2P +3Cl2 == 2PCl3

点燃

2P + 5Cl2 == 2PCl5

点燃

白色烟雾

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3、与水的反应

Cl2 + H2O = HCl +HClO 光照 2HClO == 2HCl + O2【思考】 1、液氯与氯水的区别(从类别、成分、性质、 保存方法分析)

液氯：纯净物与氯气性质相同

Cl2保存在钢瓶中

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氯水的成分和性质1、强氧化性 成分： Cl2 2、氯水呈浅黄绿色

3、可与有机物发生反应

H+ HClO

酸性 强氧化性 与Ag+生成AgCl沉淀

Cl保存: 棕色试剂瓶中

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向氯水中加入的 物质

Cl2 + H2ONaCl

HCl +HClO的平衡移动平衡移动方向

pH变化

应用a.用饱和食盐水除CL2中的HCl b.用排饱和食盐水法收集CL2

增大

左移

HClNaOH

减小增大 增大 增大 减小

左移右移 右移 右移 右移氯水避光保存或现用现配

用NaOH吸收多余氯气

Ca(OH)2CaCO3 光照

制漂白粉

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归纳具有漂白性的物质：

1、HClO 、Na2O2 、H2O2 、O3 、HNO3 强氧化剂，被漂白的物质不褪色，能漂白酸 碱指示剂2、SO2 与有色物质化合生成无色不稳定的物质

不能漂白酸碱指示剂3、活性炭 吸附作用

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4、氯气与碱的反应[思考]:1、写出氯气与NaOH、石灰乳反应 的离子方程式，归纳这两个反应的用途

2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O —吸收多余的氯气Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O 制备漂白粉

2、漂白粉主要成分、有效成分，使用方 法(用化学方程式表示)主要成分：CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

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5、氯气与还原性物质的反

应

(Fe2+、SO32-、S2- 、I- 等)把氯水加入到下列溶液中所发生反应的化学方程式： (1)FeCl2溶液中 (2)KI淀粉溶液中 (3)H2S溶液中

(4)Na2SO3溶液中(5)BaBr2溶液中

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四.氯气的实验室制法 (1)反应的原理 (2)发生装置

(3)净化装置 (4)收集装置 (5)吸收装置

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四.氯气的实验室制法

(1)反应的原理： 用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和含 Cl-的盐酸反应。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 注意稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl +5Cl2 ↑+8H2O

若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐与MnO2 共热制取Cl2: MnO2 +2NaCl + 3H2SO4(浓) == MnSO4 + Cl2 +2NaHSO4 +2H2O