最新【高中化学】短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平

最新【高中化学】短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点九 沉淀的溶解平衡 word版含解析名师资料汇编

．沉淀溶解平衡

固体溶质溶解

沉淀溶液中的溶质

难溶电解质本身的性质是决定因素。

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例

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3.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 O

Fe(OH)

（2）沉淀的溶解

①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑。

②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋

4===Mg 2＋

＋

2NH 3·H 2O 。 ③配位溶解法

如AgCl 溶于氨水，离子方程式为AgCl ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2]＋

＋Cl －

＋2H 2O 。 （3）沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化) ②应用：

锅炉除垢：如，将CaSO 4转化为CaCO 3，离子方程式为CaSO 4＋CO 2－

3===CaCO 3＋SO 2－

4。

矿物转化：如，用饱和Na 2CO 3处理重晶石(BaSO 4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：

BaSO 4＋CO 2－

3===BaCO 3↓＋SO 2－

4，

BaCO 3＋2H ＋

===Ba 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑。

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素

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【典型例题1】下列说法正确的是()

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4

④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥

【答案】C

【名师点睛】

（1）并非K sp越小，其物质的溶解性就越小。

对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用K sp的大小来比较，K sp 越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用K sp的大小来比较。

（2）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。

【重难点考向二】沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用

【典型例题1】(2016·江苏无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，沉淀剂最好选用()

A．硫化物 B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

【答案】A

【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最