化学：2.2《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(5)(鲁科版必修2

在日常生活中，我们经常观察到这样 的现象：有的化学反应进行得很快，有的 化学反应进行的很慢。

爆炸

钢铁生锈

溶洞形成

思考：

举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响： 食品变质、钢铁生锈、化石燃料形成 化学反应快慢实际上就是化学反应速率问题。 我们研究化学的目的是为了使化学更好地服务于 人类的生产、生活，简而言之就是要控制某些反 应发生、控制某些反应速率。

第二章 化学键、化学反应与能量

第二节 化学反应的速率及限度第一课时 化学反应速率

一、化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物 浓度的增加)来表示。

C:浓度的变化量，常用单位：mol/L(注意气体和 溶液都可以用此表示浓度); t:单位时间,常用单位：分(min)或秒(s)。

试一试你能推导出化学反应速率的单位吗? 单位： (1) mol L-1 S-1 ,也可写作：mol/(L S ) (2) mol L-1 min-1 ,也可写作： mol/(L min)注意单位 中的括号

例：

在合成氨反应N2+3H2

2NH3中，

H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为 2mol/L,该化学反应的速率是多少？V(H2)= 3mol/(L min )

试一试向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气， 4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均 反应速率。

(1) C =

?

(2) t =

?

(3) V SO =2

?

指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一 化学反应中的反应速率为0.50mol/(L· min)。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质 的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.

说明(1)在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示，因为用不同 的物质表示，值可能会不同。

(2)化学反应速率是某一段时间内的平均速率, 取正值，要比较速率大小，必须先把单 位化 成一致再比较。比较：10 mol L-1 min-1 --------- 0.5 mol L-1 s-1【 填>或<】 < 1/60 计算： 1 mol L-1 min-1== ------------ mol L-1 S-1

(3)固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用 它们来表示化学反应速率。

思考化学反应的快慢(化学反应 速率大小)与哪些因素有关?

2.影响化学反应速率的因素 猜想：反应物本身的性质(决定性因素)

外因(次要因素)

浓度、温度、催化剂、压强、 颗粒大小、光、电、超声波等。

举例：根据已有的化学知识或生活经验 对你的猜想举例证明。 内因：反应物本身的性质(决定性因素) 举例：钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率大得多。 同样暴露于空气中，铁容易生锈，而铜不易生锈。

外因举例：(次要因素)

浓度：硫在纯氧中

燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 温度： 夏天食物容易变质，保存在冰箱里能存放 得更久； 催化剂： 实验室使用氯酸钾制氧气时，常加入 MnO2作催化剂提高反应速率。

压强： 工业上N2与H2合成NH3通常需要高压条件.

外因举例：(次要因素)颗粒面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗 粒极小，当其扩散在空气中与空气充分 大小： 接触，一旦引发反应，极易发生爆炸。

光电等： H2与Cl2在光照时生成HCl,N2与O2在 放电时生成NO.

活动探究：请你根据教材内容设计实验证明这些因素(反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素)将对化学反应速率产生怎样的影响？试剂： 表面积大致相同的铜箔、锌粒、铁片 ，盐酸 (0. 5mol/L, 3mol/L),过氧化氢(3﹪)溶液， FeCl3 溶液，MnO2粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管 夹，导管，水槽，量筒。

提示：化学反应速率大小可以根据实验现象来判断： 冒气泡快慢 颜色变化时间 固体量减少快慢等

影响化学反应速率的因素内因——反应物本身的性质(决定性因素)

探究实验1:锌粒、铁与盐酸反应快慢的比较取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将 表面积大致相同的锌粒、铁片分别放入两支试管内。观 产生气泡的快慢。

实验现象： 结论：化学反应速率大小与反应物本身的性质有 关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。