生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸

第二章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物

乙 醇

根据生活经验和你已经掌握的 知识，说说你对酒的物理性质 了解哪些？一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，是 无色 、具有 味的液体，密度比水 小 ，沸点比 水 低 ，易 挥发，以 任意比例 溶于水， 有机溶剂 是一种优良的 ，能溶解多 种无机物和有机物。

问题：实验测定分子式为 C2H6O , 结构可能有几种,到底是哪种呢?H H H—C—C—O—H H H A式 H H H H

H—C—O—C—H B式

两者互为同分异构体，究竞那一个是 乙醇的分子结构式？要由实验确定。

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入 一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞 上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针 头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体， 并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在 烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向 烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验 现象。比较前面做过的水与钠反应的实验， 完成下表。

乙醇分子结构

定性讨论:

(1) 若乙醇分子内只有1个H可以被Na 置换， 断键① 则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 1 (2)若乙醇分子内只有2个H可以被Na 置换， 断键 ② 则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 1 : 1 (3)若乙醇分子内只有3个H可以被Na 置换， 断键 ③ 则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 3 (4)若乙醇分子内只有5个H可以被Na 置换， 断键 ② ③ 则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 5 (5) 若乙醇分子内6个H全部可以被Na 置换， 断键① ② ③ 则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 1 :3 或④

经测定 在4.6克无水乙醇中加入足量的金属钠， 收集到氢气1.12 L(标准状况).根据以 上的数据能推断乙醇的结构是哪种吗？n(C2H6O):n(H2)=2 : 1

二、乙醇的分子结构1.分子式: C2H6O

H H 2.结构式： H C C O H H H 官能团3.结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH

三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应 实验3-2

温馨提示： 1、实验前吸干钠表面的煤油。 2、实验过程中注意同水和钠的实验现 象做对比 3、在动手操作的同时做好实验现象的 记录

如何检验气体产物1、验纯 2、点燃，并把一干燥的小烧杯罩在 火焰上

3、烧杯上出现液滴后，迅速倒转烧杯， 向烧杯中加入少量澄清石灰水观察现象。

三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应

实验3-2项目 物质 水 乙醇 金属钠的 变化 气体燃烧 现象 检验产物反应后的溶液加入酚 酞,变红,说明有碱性 物质生成 干燥小烧杯有水珠， 加入澄清石灰水无 明显变化，若加入 酚酞则变红

浮、熔、游、嘶 火焰呈淡蓝色沉在底部,不熔 成小球也不发出 火焰呈淡蓝色 声响

三、乙醇的化学性质1. 乙醇与钠反

应2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

2.乙醇的氧化反应

(1).燃烧 C2H5 OH + 3 O2

可用作内燃机的燃料，实验 室里也常用它作为燃料。 点燃

2CO2 +3H2O

实验3-2 步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇 2、将一根下端绕成螺旋状的铜丝 在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中， 反复几次 。 3、观察铜丝颜色的变化，小心闻 试管中液体产生的气味。

(2)催化氧化2CH3CH2OH + O2催化剂

工业上制造乙醛

2CH3CHO + 2H2O

启迪 (1).该反应的断键方式有何特点？ 与 (2).该反应可用金属铜作催化剂，分步写出反应 思考的方程式。

现象探究： 铜丝由红变黑： 2Cu + O2 = 2CuO

由黑变红：

乙醛 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu

②催化氧化

2CH3CH2OH+O2

Cu或Ag

2CH3CHO+2H2O 乙醛

③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾或

重铬酸钾直接氧化成乙酸 应用：检验乙醇

官能团： 决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫官能团。羟基 (—OH) 是乙醇的官能团