2013高考化学一轮复习【31】物质的检验、分离和提纯 化学实验

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第二节 物质的检验、分离和提纯………三年15考 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 高考指数:★★★★

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一、物质的检验与鉴别1.气体的检验 NH3:使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟

NO:遇空气立即变成红棕色 NO2:红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉 淀；使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3Cl2:黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 H2:点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 CO:点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

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一、物质的检验与鉴别C2H4:点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色

C2H2:点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色 O2:能使带火星的木条复燃 SO2:使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪 色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4或溴水褪色CO2:使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红 溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HX:使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO3酸化的AgNO3 溶液白色/黄色/浅黄色沉淀

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一、物质的检验与鉴别2.常见阳离子的检验 ①H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体 ②Na+、K+焰色反应：黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃观看)

③Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀 ④Al3+遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。 ⑤Fe3+在溶液中黄色或棕黄色。遇烧碱产生红褐色沉淀； 遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色。⑥Fe2+溶液中呈浅绿色。遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为 绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化， 再加氯水溶液迅速变为红色。 ⑦NH4+与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝)

⑧Cu2+ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

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一、物质的检验与鉴别3.常见阴离子的检验 ①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。 ②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水 后颜色变为橙色(萃取)。 ③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加 淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2,有白色沉淀。 ⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。 ⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。 ⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。 ⑧CO32-遇酸迅速产生无色

无味使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

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一、物质的检验与鉴别4.有机物的鉴别 ①溶解性法与密度法

ρ>水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。 ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3;单糖、二糖。 ②官能团法 物质 饱和烃与 不饱和烃 试剂与方法 溴水 现象与结论 褪色的是不饱和烃

酸性KMnO4溶液 苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物

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一、物质的检验与鉴别物质 酚类 醛基 醇 羧酸 酯类 淀粉 试剂与方法 浓溴水 FeCl3溶液 加银氨溶液 新制Cu(OH)2浊液 现象与结论 产生白色沉淀 显紫色 产生银镜 产生砖红色沉淀

蛋白质

金属钠 加乙酸和浓硫酸 加紫色石蕊 加Na2CO3溶液 闻气味 加碘水 加浓硝酸

有气体放出 有香味液体物质生成 显红色 产生气体 有果香味 变蓝 变黄色

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一、物质的检验与鉴别③有机物鉴别中的多能试剂 A.溴(水) a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀 d.与碱性物质褪色 e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。 B.FeCl3 苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe C.酸性高锰酸钾 a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还 原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖)。 b.还原性物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。 D.银镜反应 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖 (葡萄糖、麦芽糖和果糖) E.新制氢氧化铜 含醛基的；含羧基的；HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

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一、物质的检验与鉴别5.其他鉴别 ①不用任何试剂鉴别多种物质

外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序。 例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳 酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙 ②只用一种试剂鉴别多种物质 A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。 B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。 C.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等。例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

溴水 氢氧化铜

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二、物质的分离和提纯1.目的/区别： 分离：利用物理/化学方法将混合物各种成分分开 提纯：除去杂质 2.原则： 不增、不减、易分离、易复原

3.注意事项：①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽； ③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。

4.常用的方法：①过滤、洗涤 ②蒸发结晶 ⑤萃

取、分液 ⑥洗气 ③重结晶 ④蒸馏

⑦升华 ⑧盐析 ⑨渗析

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二、物质的分离和提纯过滤 蒸发 萃取 蒸馏 升华 分液重结晶

从海水中获取粗食盐 从海水中提取溴 氯化钠溶液中含有泥沙 分离固体氯化钠和单质碘 用自来水提取蒸馏水 油脂发生皂化反应后产物的分离 四氯化碳和水的分离 除去硝酸钾中混有的氯化钠

盐析

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二、物质的分离和提纯例1:下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：BC A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 C.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物

例2 :为出去酸性 ZnCl2 溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件 下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后， CD 再向滤液中加入适量 …… 此处隐藏：2131字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……