新版九年级化学(人教版)第11单元《课题1 生活中常见的盐》第4课

第11单元《课题1 生活中常见的盐》是一个内容较多的课题,作者将本课题分成四个课时,并分别设计了一个系列的对应导学案,这是最后一个课时的内容。导学案可以由教师在新授课使用,也可在学生复习时使用。

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第一课时

第四课时

导学目标知识点：

1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。

2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。 课时：1课时

导学方法：对比区别—归纳总结 导学过程： 一、课前导学：

复分解反应的定义：

条件： 二、课堂导学：

1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律

学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

归纳总结：

①酸 + 碱 = （要求： ） ②酸 + 盐 = （要求： ） ③碱 + 盐 = （要求： ） ④盐 + 盐 = （要求： ） 2、共存

①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag＋与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO32－；Fe3+ 与OH-。

②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H＋与OH－。

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第11单元《课题1 生活中常见的盐》是一个内容较多的课题,作者将本课题分成四个课时,并分别设计了一个系列的对应导学案,这是最后一个课时的内容。导学案可以由教师在新授课使用,也可在学生复习时使用。

③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+

等。

④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。 3、除杂 （ 物理方法； 化学方法）

物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等

化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质； ②不变：被提纯的物质不能改变； ③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。 （4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。 4、复分解反应的类型：

①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 = ③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 = ⑤酸 + 金属氧化物= 学生总结本节课学习内容。 课堂练习：

1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3

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第11单元《课题1 生活中常见的盐》是一个内容较多的课题,作者将本课题分成四个课时,并分别设计了一个系列的对应导学案,这是最后一个课时的内容。导学案可以由教师在新授课使用,也可在学生复习时使用。

C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 课外练习：

1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl

2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl

3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（ ） A．加水后得到的液体中含有OH- B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4 C．原固体中不可能含有三种物质 D．酸溶液一定不能为稀H2SO4

4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2

5、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

课后反思：

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