2014届大一轮复习课件第三章第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(人教

第2讲

第 2 讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读] 1.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。2.能正确鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3,并能用实验的方法实现它们之间的 相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、 化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和 化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。 6.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。

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基础再现·深度思考

第2讲

基础再现〃深度思考考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 俗名 物 理 性 质 稳定性 色态 水溶性 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3)

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纯碱或苏打白色晶体

小苏打细小白色晶体 解度 小 ),溶液呈碱性 程式：

易溶于水， 溶液呈 易溶于水(但比 Na2CO3 溶

碱性碳酸钠 (Na2CO3· 2O) 10H 易 风化

稳定 ，但结晶 不稳定，受热易分解，方△ 2NaHCO3=====Na2CO3

+CO2↑+H2O

基础再现·深度思考与 H 反应 与碱反应 [Ca(OH)2]- +

第2讲

CO2-+2H+=== 3

H2O+CO2↑

HCO-+H+=== 3 H2O+CO2↑

Ca2++OH-+HCO- 3 ===CaCO3↓+H2O与 OH 不反应，但 (碱过量) + - + 2- Ca2 +2OH + Ca2 +CO3 === 2HCO-===CaCO3↓ CaCO3↓ 3 2 +CO3-+2H2O

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化 学 性 质

与 不反应 CaCl2 CaCO ↓ 3 盐 2Al3++3CO2-+ 3 反 - + 硫酸 3H O===2Al(OH) ↓3HCO3 +Al3 === 2 3 应 铝 Al(OH)3↓+3CO2↑ +3CO2↑

2 Ca2 +CO3 ===

+

-

(碱不足)

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主要用途 相互转化

玻璃、造纸、 制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

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深度思考 1. CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 将 什么？

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答案

有 沉 淀 析 出 ， 原 因 是 NaHCO3 的 溶 解 度 小 于

Na2CO3 的溶解度，而且反应消耗溶剂水。

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2. 2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3, Na 用什么方法除杂？ Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3 ,用什么方法除杂？ NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3,用什么方法除杂？

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答案 用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3;向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以 将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3;向混合液中通入过量的 CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。

基础再现·深度思考3.如何鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3?

第2讲

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色 固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______ (填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示

实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程 式为___________________________________________; 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性， 则试管 B 中装 入的固体最好是________________________(填化学式)。

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基础再现·深度思考解析

第2讲

(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳

酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与 澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的 二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 △ (2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3 ===== Na2CO3 +H2O+CO2↑,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。 (3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热 的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而 间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳 酸氢钠很不稳定。

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答案

(1)Ⅱ

△ (2)2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3

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4.下列几种试剂能把等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 鉴别开的是__________。 (1)CaCl2 溶液答案 (1)(3)(4)

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(2)澄清石灰水

(3)稀盐酸

(4)pH 试纸

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5.书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应2 HCO3 +OH ===CO3 +H2O- - -

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(2)少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应

HCO-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O 3(3)过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应

2HCO-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO2-+2H2O 3 3

基础再现·深度思考考点二 碱金属元素 1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性

第2讲

递变性(由 Li→Cs)

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电子层数逐渐增多 最外层均为 1 个 原子结构 核电荷数逐渐 增大 电子 原子半径逐渐增大 元素性质 单 质 性 质 物理 性质 化学 性质 都具有较强的金 金属性逐渐 增强 属性，最高正价 均为+1 价 (除 Cs 外)都呈银 密度逐渐增大(钾反常),熔点 白色， 密度较小， 逐渐 较低 熔点 较低 都具有较强的还 还原性逐渐 增强 ； O2 反应 与 原性 越来越剧烈，产物越来越复杂

基础再现·深度思考(2)特殊性

第2讲

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度 比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于

煤油的 密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物， 其中氢以 H-形式存在， 显-1 价， 碱金属氢化物是强还原剂。 ④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度 大(但 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小)。

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基础再现·深度思考深度思考 6.下列叙述正确的是 A.碱金属性质相似均为银白色金属 B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

第2讲

( C )

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解析 碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；

钾的密度为0.86 g· -3,比钠的密度(0.97 g· -3)小，B cm cm 项不正确； 锂的密度为0.534 g· -3,比煤油的密度小，可浮于煤油 cm 上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一 般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。

基础再现·深度思考7.有关碱金属的叙述正确的是 度逐渐增大

第2讲

( C )

A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密 B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气 等发生反应 C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D.无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4,它不易溶于水

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解析 钾的密度小于钠的密度， 这是碱金属单质密度依次 增大的一个例外。 碱 …… 此处隐藏：2076字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……