专题3.铁铜的获取和运用

专题3 从矿物到基础材料

第二单元 铁铜的获取及应用

[知识回顾]

一、从自然界获取铁和铜 （一）铁铜在自然界的存在

铁和铜在自然界中主要以______________形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是__________）、赤铁矿（主要成分是_________）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是___________）、孔雀石（主要成分是_____________）。

（二）铁和铜的冶炼 1、铁的冶炼

（1）设备：_______________

（2）原料：______________、_____________、_____________、_____________。 （3）赤铁矿石炼铁的反应原理

①焦炭高温与氧气反应______________________。

②焦炭高温下与二氧化碳反应__________________________。 ③铁矿石与一氧化碳反应_______________________________。 （4）石灰石的作用：___________________________。 ①石灰石高温分解：____________________________。

②石灰石与二氧化硅反应生成炉渣：_______________________________。

2、铜的冶炼

①火法炼铜 2CuFeS2＋

＋2FeS+SO2↑ 2Cu2S＋↑ （了解即可） ②湿法炼铜

其原理是__________________________________。 ③生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用 （一）铁、铜的物理性质

1、铁是色金属，可以被_________吸引。而铜是色金属。 2、铁和铜都有良好的 3、铁和铜的密度，熔沸点 （二）铁、铜的化学性质

1、铁、铜的单质与一些物质的反应

铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁、铜在反应中充当_____剂。铜在反应中一般转化为_______价铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为______价铁的化合物;而与氧化性较强的氧化剂（如________等）反应转化为________价铁的化合物。

（三）铁、铜化合物的性质

1、Fe3+的检验：加入____________溶液，现象：____________，方程式____________________。 2、Fe2+与Fe3+的相互转化： （1）FeCl2中滴加新制的氯水：____________________________离子方程式：_________________ （2）FeCl3中加入适量的铁粉：____________________________离子方程式：_________________ （3）FeCl3中加入适量的铜粉：____________________________离子方程式：_________________ 3、应用

（1）在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的 ，目的是 ______ （2）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的 ，再调节溶液的 Fe3+转化为 析出

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与__________溶液的反应 各物质之间的关系

①_____________________________________

⑦

FeOFeCl3 23②_____________________________________ Fe34

③_____________________________________ ①④_____________________________________

⑧⑨ ⑤_____________________________________ Fe

⑥_____________________________________ ⑤⑦_____________________________________

⑩ ⑧_____________________________________ FeS Cu FeCl2

⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________

【巩固练习】

1、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ） A、NO3

－

B、Fe3+ C、SO42

－

D、Mg2+

2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：（ ） A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2

3、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 ；（2）2FeCl3 ＋ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的顺序是：（ ）

A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+ B、Fe2+> Cu2+> Fe3+ C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+ D、Fe3+> Cu2+> Fe2+ 4、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是（ ）

A、浓硝酸 B、FeSO C、

KmnO D、工业盐酸将铁屑溶于过量盐酸，在加入 5、将铁加入下列物质会有三价铁生成的是（ ） A、H2SO4 B 、氯水 C、Zn(NO3) 2 D、CaCl2 6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ） A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸

7、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是（ ） A、冷、浓HNO3 B、Cu(NO3)2 溶液 C、稀HNO3 D、Fe(NO3)3溶液

8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

———

A、常温下氯气与烧碱溶液反应： Cl2 + 2OH== Cl + ClO + H2O B、AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ C、铜与稀硝酸反应： Cu + 2H+== Cu2+ + H2↑

—

D、FeCl3溶液中加入KSCN： Fe3++3SCN== Fe(SCN)3

9、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 A、滴入KSCN溶液 B、加入铁粉 C、通入氯气 D、加入铜粉 10、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是 A、稀硫酸 B、新制氯水 C、硝酸银溶液 D、澄清石灰水

＋

11、人体正常的血红蛋白应含Fe2，若误食亚砷酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除这种中毒。下列说法正确的是（ ） A、亚砷酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂

＋＋

C、维生素C将Fe3还原成Fe2 D、亚砷酸盐被氧化

12、下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题：

NaOH溶液

（1）B是_________，H是___________。（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。 （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，

写出此反应的化学方程式 __________________________________________________。