【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.3《沉淀溶解平衡》

教案 学习资料

第二课时

二、沉淀溶解平衡的应用

【总结】5、溶度积规则： 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）与溶度积（Ksp）

的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。

①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

②当Q ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 ③当Q ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

【讲解】这节课我们主要是利用Q 与 Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解

一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。

【板书】二、沉淀溶解平衡的应用

【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐） 【学生】回答

【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。 【板书】1、沉淀的生成

（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系

中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？ BaCO3

Ba2+ + CO32—

【板书】2、沉淀的溶解

【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰

石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？

【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？

CaCO3

3)2 Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2 + H2O

【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 【板书】3、沉淀的转化

【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶

教案 学习资料

液，再向其中滴加CuSO

溶液，观察沉淀颜色的变化。 【分析】 ZnSO4 + Na2S = ZnS↓ + Na2SO4

ZnS(s)

Zn(aq)2+ + S2—(aq)

+

平衡向右移动

Cu2+(aq)

CuS(s)

【板书】（1）实质：沉淀溶解平衡的移动

（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质

【学生解释】1.在处理污水时，为什么加入FeS固体就能除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离

子？FeS还能换成哪些物质来除去这些重金属离子？

2.为什么水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3？ 【注意】绝大多数的金属硫化物能溶于硫酸，但CuS不溶，故有：

H2S + CuSO4 === CuS + H2SO4(特例——弱酸制强酸)

【练习】1.将4×10—3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4×10—3mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？

(Ksp(PbI2)= 7.1×10—9mol3 L—3)

2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43—+OH—, 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 3+—

教案 学习资料

4、已知在18℃~25℃难溶电解质 Ksp单位省略 AgCl:1.8×10

×10

—17

—10

AgI:8.3

怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所提供的试剂设计实验并进

行验证。

提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 实验方案：

a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液；

b、在a所得混合物中逐滴加入NaI溶液；出现现象后，停止滴加。

作业：P96 1、3 P108 6

【板书设计】

1、沉淀的生成

（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 2、沉淀的溶解 3、沉淀的转化

（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。

（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质