a专版)课件：第11课时盐类水解及应用

来源：网络收集时间：2026-09-10

导读：试题评析,典题精析。专题一化学基本概念和理论试题评析,典题精析。一、盐类的水解特点1 .水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很

试题评析,典题精析。

专题一化学基本概念和理论

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一、盐类的水解特点1 .水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 2.水解反应为吸热反应。 3.盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 4 .多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

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二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的

性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理。

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三、水解离子方程式的书写1.一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作 “”。2.一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“ ↑ ”或“ ↓ ” 符号，也不将生成物如H2CO3、NH3· H2O等写成其分解产物的形成，如：

NH 4 H 2O

NH 2 H 2O H

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3.多元弱酸根分步水解，必须分步写，如： CO H 2O HCO OH ; HCO H 2 O H 2CO 3 OH 。 4.多元弱碱阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如： Cu 2 2H 2O Cu OH 2 2H Fe3 3H 2 O Fe OH 3 3H

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四、盐类水解的应用1 .利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如 Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。 2.配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制 FeCl3 溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。 3.制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3。 4 .合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结);铵态氮肥不能和强碱弱酸盐混合使用。

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5.试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如 Na2CO3溶液是碱性的，不能用玻璃瓶塞。 6.利用盐的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。7

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若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于 NaHCO3 水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显酸性。 7 .比较溶液中的离子浓度大小，除考虑电解质的强弱、电荷的守恒及物料的守恒等等外，还要考虑水解。8

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一般根据盐的电离或水解程度确定。对于发生化学反应后的溶液来说，先由浓度、体积确定反

应物的物质的量，再根据化学方程式、电离方程式和电离

能力(电离度)确定微粒的物质的量。要注意

水解、生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。

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五、典型题型分析例1.(2011· 重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体解析： A .明矾溶液加热，促进 Al3 + 水解，酸性增强；B.CH3COONa溶液加热促进水解，碱性增强； C.碱性减弱；D.无影响10

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【变式题1 】 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( C ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度， 2 c(CO3 ) 均增大提示：相同浓度时， Na2CO3 的碱性强于 NaHCO3,C项错。11

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【例2】向体积为Va的0.05 mol· L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol· L-1KOH 溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va与Vb任意比时： c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

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解析：若Va>Vb ,醋酸过量，根据物料守恒可知， n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va , n(K+)=0.05Vb,则A选项正确；若 Va=Vb , 反应后为 CH3COOK 溶液，由于 CH3COO-水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb ,说明碱过量，c(K+)> c(CH3COO-), C选项错误； D选项符合电荷守恒，正确。答案： D13

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【变式题2】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( C ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH) B . pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+)+) C.0.1 mol· L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO 2)>c(H 4

D . 0.1 mol· L-1 的硫化钠溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) 提示：根据物料守恒可知 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D错。14

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1.离子浓度大小比较的规律 (1)离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后不要忘记水的电离。 2 溶液中，c H c(H 2 PO 4 ) c(HPO 4 ) c(PO3 4 )。

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在H 3PO 4的 ②多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。

2 如Na 2 CO3溶液中，c Na c(CO3 ) c OH c(HCO 3 )。15

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③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中： ① NH4Cl , ② CH3COONH4 , ③ c NH NH4HSO4。 4 由大到小的顺序是③>①>②

。④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol· L-1的 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 的氨水混合溶液中，各离子浓度 + c NH 4 >c(Cl )>c(OH )>c(H )。在该溶的大小顺序为液中， NH3· H2O 的电离与 NH 的水解互相抑制， NH3· H2O 电离因素大于 NH 的水解作用时，溶液呈碱 + c NH 4 性：c(OH )>c(H ),同时 >c(Cl-)。

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