影响盐类水解的因素教学案

影响盐类水解的因素

[知识再现]

知识点一：盐类水解概念：

在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 知识点二：盐类水解的实质：

1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

2．多元弱酸阴离子的水解是

3．多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。 [新知识清单]

一、影响盐类水解因素：

主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

1. 温度：盐的水解是因此升高温度水解程度2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。

3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。

4．以

＋＋

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)：

1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO

－

3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；

－－－2．热碱去油污效果好：CO23＋H2O3＋OH；

3．明矾净水：Al3＋＋3H2O3(胶体)＋3H＋；

－－－＋4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO23＋H2OHCO3＋OH、NH4＋OH

－

===NH3＋H2O；

△

5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：

2＋

Mg＋2NH＋4===Mg＋2NH3↑＋H2↑；

7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素

1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( )

A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：

a．(NH4)2SO4 b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是( )

A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

知识点二 盐类水解的应用

3．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．

MgO

1、针对下列平衡体系回答问题

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

原因是_____________________。

②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，

原因是___________________________。

③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______________，

原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______________，

原因是______________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_________________，

原因是____________________________。 3、下面的问题中，与盐类水解有关的是( ) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 4、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下

5、25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。